Question

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径B＞C＞A
• B、氧化物的熔点B＞A
• C、A与C能形成离子化合物
• D、氢化物的稳定性C＞A

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为

10-2

2

=4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，据此解答．

解答： 解：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为

10-2

2

=4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A．A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A正确；
B．A的氧化物为分子晶体，B的氧化物为离子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故B正确；
C．A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故C错误；
D．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故D错误．
故选：AB．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，注意晶体类型的区别．