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    用KMnO4与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ +8H2O

    回答下列问题：

    （1）2molKMnO4的质量为多少？

    （2）2molKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

    （3）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

     

    【答案】

    （1）316g   （2）10mol  （3）112L

    【解析】

    试题分析：（1）高锰酸钾的摩尔质量是158g/mol，所以2molKMnO4的质量＝158g/mol×2mol＝316g。

    （2）高锰酸钾中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，则2mol高锰酸钾得到2mol×5＝10mol电子。氯化氢中氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此2molKMnO4能氧化的HCl物质的量＝10mol÷1＝10mol。

    （3）根据以上分析可知，得到1mol氯气转移2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知生成氯气的物质的量＝10mol÷2＝5mol，在标准状况下的体积＝5mol×22.4L/mol＝112L。

    考点：考查氧化还原反应与物质的量的有关计算

     

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    ．
    （2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
    1：5
    1：5
    ．
    （3）15.8g KMnO4与足量浓盐酸反应产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6L
    5.6L
    ．

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    2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O回答下列问题：

    (1)

    2 mol KMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

    (2)

    产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    用KMnO4与足量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

    2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    回答下列问题：

    (1)

    15.8 gKMnO4能氧化的HCl物质的量为多少？

    (2)

    产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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