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    7．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是温隔热，防止热量散失．
    （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温州 t1/℃终止温度（t2）/℃[温差
    （t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol  （△H值保留到小数点后1位）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此
    操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

    分析 （1）根据装置图分析缺少的实验仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （2）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热，根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式
    （3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；
    （4）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．

    解答 解：（1）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是温隔热，防止热量散失；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；温隔热，防止热量散失；
    （2）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：$\frac{6.6℃+6.7℃+6.8℃}{3}$=6.7℃，
    △H=-$\frac{cm△t}{n（{H}_{2}O）}$=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}KJ/（g•℃）×（50+50）mL×1.00g/mL×6.7℃}{0.05L×1.0mol/L}$=-56.0kJ/mol，热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0 kJ/mol；
    故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol；
    少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低；故答案为：偏低；
    （3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，但中和热为“-”，所以中和热偏大，
    故答案为：偏大；
    （4）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，盐酸与氢氧化钠反应放热，氢氧化钠的温度偏高，测得的中和热数值偏小，但中和热为“-”，所以中和热偏大；
    故答案为：偏大．

    点评 本题考查了中和热的测定方法、计算、误差分析，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．

    练习册系列答案
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    18．某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量．下图是测定装置示意图．

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    （2）CuSO4溶液的作用是除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等杂质．
    该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol．实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应（注：反应中MnO4-被还原成Mn2+，Fe2+被氧化成Fe3+）．则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）$\frac{10y}{5x-z}$．

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    2．乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
    已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）以CO2（g）与H2（g）为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=-305.7kJ•mol-1．
    （2）CH4和H2O（g）在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
    温度/℃800100012001400
    平衡常数0.451.92276.51771.5
    ①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
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    12．用离子方程式或理论解释下列现象
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    19．实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
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    （2）有以下仪器和用品：
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    ②把NaOH放在纸上称量
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    （4）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤 ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为B．
    A．②①③⑧⑤⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②④（填序号）
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）铁与稀盐酸：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
    （2）氢氧化铜与硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=2H2O+CuSO4
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
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    负极Mg-2e-=Mg2+；
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    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：
    负极Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
    正极2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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