Question

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体．
（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）

 

．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

 

．
A．水解反应为吸热反应          B．水解反应为放热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量       D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为

 

、

 

、

 

、

 

（填“左”“右”或“不移动”）．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：

分析：（1）醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色；
（2）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液红色加深，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体溶解后，铵根离子水解显酸性，和氢氧根离子反应促进醋酸根离子水解，溶液碱性减弱，颜色变浅；烧杯②中不加任何物质，醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色；
（3）依据醋酸根离子水解平衡的影响因素判断平衡移动方向．

解答： 解：（1）醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-  使溶液显碱性，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，向烧杯①中加入生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液红色加深，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体溶解后，铵根离子水解显酸性，和氢氧根离子反应促进醋酸根离子水解，溶液碱性减弱，颜色变浅；
A、水解反应是吸热反应，故A正确；
B、水解反应是吸热反应，故B错误；
C、NH₄NO₃溶于水时吸热，故C错误；
D、NH₄NO₃溶于水时吸收热量，故D正确；
故选AD；
（3）向0.01mol?L^-1CH₃COONa溶液中存在水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-  使溶液显碱性；加入少量浓盐酸平衡正向进行、加入NaOH固体平衡左移、加入Na₂CO₃固体溶解后碳酸根离子水解显碱性使水解平衡左移；FeSO₄的溶液中，亚铁离子会结合氢氧根离子，平衡正向进行，
故答案为：左；右；左；右．

点评：本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素因素分析判断，物质溶解过程的特征变化，题目难度中等．