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    7．1.5g乙醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出热量44.5kJ，则乙醇的燃烧热为（　　）
    A．44.5kJ/molB．1364.7kJ/molC．2729.3kJ/molD．89.0kJ/mol

    分析 在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g乙醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×$\frac{46}{1.5}$=1364.7KJ，由此分析解答．

    解答 解：在25℃、101kPa下，1.5g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热44.5kJ，46g乙醇燃烧生成液态水和二氧化碳气体放热44.5kJ×$\frac{46}{1.5}$=1364.7KJ，所以乙醇的燃烧热为1364.7KJ/mol，故选B．

    点评 本题考查了燃烧热，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈．
    （1）如图1是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图．其中硼（B）和氧（O）元素分别是⑤、③（填图中元素代号）．
    （2）PCl6-和SF6呈正八面体的结构（分别如图2、3），PCl6-阴离子中是（填“是”或“否”）存在配位键，原因是P原子只有5个价电子，但在该离子中P原子形成了6个共价键，必有一个配位键；
    如果SF6中的若干个F原子被Cl原子取代形成SFxCl6-x （x不为0），则SFxCl6-x不同分子种数为C．
    A．6种        B．7种       C．9种        D．12种
    （3）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于如表：
    元素MnFe
    电离能（KJ•mol-1）Ⅰ1717759
    Ⅰ215091561
    Ⅰ332482957
    比较两元素的Ⅰ2、Ⅰ3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；
    Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，六氰合铁（Ⅲ）离子[Fe（CN）6]3- 中的配体CN- 中C原子的杂化轨道类型是sp，写出一种与CN- 互为等电子体的单质分子的结构式N≡N．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定是否存在的离子是Cl-．
    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
    离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
    离子符号删，浓度删；
    （3）试确定K+ 是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3+、SO42-，经计算NH4+、Al3+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K+一定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸，所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：
    （1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
    （2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．不能让小学生咬铅笔头，否则会引起铅中毒
    B．食用碱用于面包加工，可以使面包疏松
    C．铝合金用作门窗框架，这是利用了合金硬度大的特征
    D．烧碱和冰醋酸均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业．工业上通常用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：]

    （1）合成过程的反应产物中含有IO3-，写出合成过程的离子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
    （2）工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O．
    （3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案：取适量还原液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-．实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
    （4）测定产品中NI含量的实验步骤如下：
    a．称4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
    c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点记录消耗AgNO3溶液的体积；
    d．重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据．
    ①滴定过程中，AgNO3溶液应放在酸式滴定管中；步骤d的目的是减少实验误差．
    ②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，向10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．KHC2O4溶液呈弱碱性
    B．B点时：c（HC2O4-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．C点时：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    D．D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即饮型饮料开始上市．所谓“摇摇冰”是指吸食前将饮料罐隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却．请根据所学知识猜测该制冷物质是（　　）
    A．固体硝酸铵B．氯化钠C．生石灰D．固体氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    （1）完成下列反应的化学方程式：
    写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
    A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨．

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