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    13．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2和CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同
    C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快
    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

    分析 A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低；
    B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；
    C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；
    D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+．

    解答 解：A．Na2O2和CO2反应中Na2O2的O化合价既升高又降低，所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
    B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na2O2、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；
    C．SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
    D．过氧化钠中阴阳离子分别是O22-和Na+，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查较为综合，涉及氧化还原反应概念、漂白原理的判断、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在某温度时，将 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨 水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a 点 Kw=1.0×10-14
    B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C．b 点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
    D．25℃时 NH4Cl 水解常数为（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列各空：
    （1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
    O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
    （2）一种甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    （3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11（水的离子积KW=1×10-12 mol2•L-2）
    （4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=11
    （5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则水电离出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
    请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图．
    （2）原子半径：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
    （3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3．
    （5）画出W的氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R2O．试回答：
    （1）白色沉淀C的物质的量为0.0125 molmol．
    （2）A的摩尔质量为164 g•mol-1，B的摩尔质量为96 g•mol-1．
    （3）写出D分解的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
    C．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
    D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．氮气的结构式：N=NB．F-的结构示意图：
    C．中子数为20 的氯原子：2017ClD．NH3 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
    （1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
    表一：
    化学键N≡NH-ON-HO=O
    E/（kJ/mol）946463391496
    则该反应的△H=+1268KJ/mol．
    （2）在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
    ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．

    ②下列有关该反应的说法正确的是BD．
    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
    B．恒温恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
    C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
    （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．
    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    表二：
    .01mol/L 的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
    Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1
    Ⅱ：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
    ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α1=75%；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
    （1）已知一定量的c单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
    （2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


    ①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=0.5．
    t/min01234
    n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
    n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
    ②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此时v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
    （3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
    在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
    ①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低温度或增大压强或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2    （任写一条）．
    ②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）

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