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    I、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1
    则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式
     
    ；
    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为
     
    ．
    ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率
     
    （变大、变小或不变）．
    II、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是
     

    A．反应的化学方程式是X+2Y?2Z
    B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol?L-1?min-1
    C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于55%
    D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小．
    考点：热化学方程式,化学平衡建立的过程,化学平衡状态的判断,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：基本概念与基本理论
    分析：Ⅰ、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
    ①利用平衡的特征“等、定”及由此衍生的一些物理量来判断；
    ②依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于气体物质的量之比；
    ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，体积增大压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；
    Ⅱ、A、分析图象XY物质的量减小，Z物质的量增大，说明反应物是XY生成物为Z，依据图象中XY消耗量和Z生成量之比等于化学方程式计量数之比计算分析；
    B、依据反应速率V=
    △c
    △t
    计算反应速率；
    C、图象分析可知平衡状态X消耗量1.0mol-0.55mol=0.45mol，结合转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%计算；
    D、依据反应速率影响因素分析，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大．
    解答： 解：I、①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    ③2SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1
    依据盖斯定律计算（①-②-③）×
    1
    2
    得到：NO2（g）+SO2（g）?SO3（l）+NO（g）△H=-51.5kJ?mol-1，
    故答案为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（l）+NO（g）△H=-51.5kJ?mol-1；
    ①a．由反应可知，三氧化硫是液体，反应前后气体的物质的量改变，体系压强始终保持不变，能判定平衡状态，故a正确；
    b．混合气体的颜色保持不变，即二氧化氮的浓度不变，达到平衡状态，故b正确；
    c．SO3和NO的计量数之比为1：1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故c错误；
    d．每生成1 mol SO3的同时消耗1mol NO2，只能判断正反应速率，不能确定正逆反应速率的关系，不能判定平衡状态，故d错误；
    故答案为：ab；
    ②将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生反应，设物质的量分别为x，2x，该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，
                  NO2（g）+SO2（g）?SO3（l）+NO（g）
    起始量（mol）  x        2x        0      0
    变化量（mol）  0.5x    0.5x     0.5x     0.5x
    平衡量（mol） 0.5x     1.5x     0.5x      0.5x
    则反应前后容器内压强比=气体物质的量之比=3x：（0.5x+1.5x+0.5x）=6：5；
    故答案为：6：5；
    ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，体积增大压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡逆向进行，反应速率减小；
    故答案为：变小；
    II、A、分析图象XY物质的量减小，Z物质的量增大，说明反应物是XY生成物为Z，图象中X消耗1.0mol-0.55mol=0.45mol，Y消耗量=1.0mol-0.1mol=0.9mol，Z=0.9mol，依据图象中XY消耗量和Z生成量之比等于化学方程式计量数之比n（X）：n（Y）：n（Z）=0.45：0.9：0.9=1：2：2，反应的化学方程式为：X+2Y?2Z，故A正确；
    B、图象分析在0-3minZ的物质的量变化为0.5mol，依据反应速率V=
    △c
    △t
    计算Z反应速率=
    0.5mol
    2L
    3min
    =0.083mol?L-1?min-1，故B正确；
    C、图象分析可知平衡状态X消耗量1.0mol-0.55mol=0.45mol，结合转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%=
    0.45mol
    1.0mol
    ×100%=45%，故C错误；
    D、依据反应速率影响因素分析，升温反应速率增大，正逆反应速率都增大，故D错误；
    故答案为：AB．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，化学平衡影响因素分析计算，平衡标志理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
     周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
     2          ①    ②  
     3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
     4  ⑩  （11）          （12）  
    （1）写出下列元素符号：①
     
    ，⑦
     
    ．
    （2）画出原子的结构示意图：④
     
    ．
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的氢氧化物是
     
    ，它与③元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     
    ．
    （5）在④与⑤中金属性较强的是
     
    （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    、
     
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中发生水解的离子方程式：
    Na2CO3
     
    ，KAl（SO4）2
     

    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素．
    已知：（1）X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物．
    　　　（2）Z可分别与Y，W形成Z2Y，Z2Y2，ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
     
    ；
    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
    2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
     激光 
    .
    TiO2
     2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．
    试回答下列问题：
    （1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现
     
    能转变为
     
    能．水分解时，断裂的化学键为
     
    （填“离子”或“共价”）键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）钢铁在潮湿的空气中生锈主要是由电化学腐蚀造成的，发生腐蚀时铁和内部的杂质碳及钢铁表面的电解质溶液形成原电池．钢铁发生电化学腐蚀时铁作为原电池的
     
    极，此电极反应式为
     
    ；请列出防止钢铁生锈的一种方法．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是
     
    升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
    氢氧化钠质量（g） 氯化钠质量（g）
    ① 2.40 3.51
    ② 2.32 2.34
    ③ 3.48 3.51
    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
     Si3N4（s）+12HCl（g）+Q（Q＞0）
    完成下列填空：
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）；该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     

    A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    （3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     

    A.3v逆（N2）=v正（H2）
    B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
    C．混合气体密度保持不变
    D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
    （4）反应方程式应为：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g），△H＜0，
    若平衡时H2和HCl的物质的量之比为
    m
    n
    ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比
     
    m
    n
    （填“＞”、“=”或“＜”）．

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