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    某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3-为0.1mol．
    阴离子MnO4-、SiO32-?、CO32?、I-、ClO-、Cl-、SO42-?
    阳离子Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）沉淀C、G的化学式分别为
     
    、
     
    ；
    （2）X溶液中肯定含有的离子是
     
    ；
    （3）写出操作①中产生气体A的离子方程式：
     
    ；
    （4）写出操作②发生的离子方程式：
     
    ．
    考点：常见阴离子的检验,常见阳离子的检验
    专题：
    分析：某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0.2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol．取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3? 为0.1mol；说明含有还原性离子，流程分析溶液B中加入四氯化碳下层呈紫色证明一定含有I-，一定不含MnO4-、ClO-、Fe3+，Ag+，上层清液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成气体F为NH3，说明原溶液中含NH4+，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀I说明原溶液中含有Al3+，在过量氢氧化钠溶液中生成的偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀I和碳酸氢钠溶液J，生成沉淀G只有是氢氧化铁沉淀，证明原溶液中含有Fe2+，判断一定不含有SiO32-?、CO32?，X溶液中加入过量硝酸钡和盐酸反应生成沉淀C，判断为BaSO4，依据上述分析判断回答问题．
    解答： 解：取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3? 为0.1mol；说明含有还原性离子，流程分析溶液B中加入四氯化碳下层呈紫色证明一定含有I-，一定不含MnO4-、ClO-、Fe3+，Ag+，上层清液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成气体F为NH3，说明原溶液中含NH4+，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀I说明原溶液中含有Al3+，在过量氢氧化钠溶液中生成的偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀I和碳酸氢钠溶液J，生成沉淀G只有是氢氧化铁沉淀，证明原溶液中含有Fe2+，判断一定不含有SiO32-?、CO32?，X溶液中加入过量硝酸钡和盐酸反应生成沉淀C，判断为BaSO4，综上所述原溶液中一定含有I-、Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-?依据上述分析判断回答问题；
    （1）上述分析可知，C为BaSO4，G为Fe（OH）3，故答案为：BaSO4；Fe（OH）3；
    （2）X溶液中肯定含有的离子是I-、Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-，故答案为：I-、Fe2+、NH4+、Al3+、SO42-?；
    （3）操作①中产生气体A为NO，是稀硝酸和碘离子、亚铁离子发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    故答案为：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
    （4）操作②发生偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    点评：本题考查了流程与信息判断，物质性质和转化关系的分析，反应特征现象的理解应用，主要是两种性质和反应故的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上的电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素的原子3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素．试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式
     
    ．
    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）已知C、E两元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种．其中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是
     
    ．
    （4）C、D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．三种种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是
     
    （写化学式）．
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
    晶胞中距离一个B+最近的B+有
     
    个．
    若晶体密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常的值用NA表示，则E-的离子半径为
     
    cm（用含NA与ρ的式子表达）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用的某种香料X的结构简式为 
    已知：（R-代表烃基）
    香料X的合成路线如下：

    （1）A的结构简式是
     

    （2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂
     
    ．
    a．银氨溶液　　　b．酸性高锰酸钾溶液    c．溴水    d．氢氧化钠溶液   e．稀硫酸
    （3）D→X的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质，则E的结构简式为
     
    ．
    a．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1mol E最多能与4mol Br2反应
    b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收镁和其中另一种金属单质的工艺流程如图1：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表，请回答下列问题：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    pH3.25.212.4
    （1）写出碱漫时反应的离子方程式
     
    ．
    （2）可回收到的金属A的原子结构示意图为
     

    （3）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
     
    （要求写出两条措施）．
    （4）调pH时需要调多次，第一次调pH主要为了除去
     

    （5）MgCl2?6H2O在HC1氛围中灼烧后可通过
     
    （写出化学反应方程式）得到单质Mg．
    （6）Mg（ClO3）2在农业上有广泛的用途，可用NaClO3与MgCl2制备，已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ①写出反应的化学反应方程式：
     

    ②将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2简述可制备Mg（ClO3）2的原因
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中（所含阳离子为Na+） 可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、NO3-、CO32-、HCO3-中的一种或几种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）．回答以下问题：
    （1）待测液中是否含有SO42-、SO32-
     
    ．
    （2）沉淀B的化学式
     
    ．
    （3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是
     
    ；肯定还存在的阴离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为（　　）
    A、ClO2
    B、Cl2O3
    C、Cl2O
    D、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一．    
    请按要求填空：
    （1）写出A的电子式
     
    、F元素在周期表位置
     

    （2）反应⑤的化学方程式为：
     
    ．
    （3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列离子能与H+、Cl-、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A、Fe2+
    B、ClO-
    C、SCN-
    D、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），不能说明达到平衡状态的标志是（　　）
    A、体系的压强不再改变
    B、混合气体密度不再改变
    C、反应速率3υA（正）=2υC（逆）
    D、混合气体平均相对分子质量不再改变

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