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    15．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，共含有Cl - 个数为 N A
    B．1mol任何气体的体积都为 22.4L
    C．7.8gNa 2O 2中所含阴离子的数目是0.1N A
    D．标准状况下，2.24L水中含有的分子数为0.1N A

    分析 A．溶液体积不明确，无法计算离子数目；
    B．气体的体积与温度、压强有关，物质的量相同时，气体体积不一定相同；
    C．1molNa2O2含2molNa+和1molO22-；
    D．标准状况下，水为液态．

    解答 解：A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；
    B．标况下，气体摩尔体积相同为22.4L/mol，所以1mol任何气体在标况下的体积都约为22.4L，故B错误；
    C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，而1molNa2O2含2molNa+和1molO22-，故0.1molNa2O2含0.1molO22-，阴离子数目为0.1NA，故C正确；
    D．标准状况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向100mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应．则下列说法正确的是（　　）
    A．产生的气体中H2的物质的量为0.05mol
    B．AB段发生反应的离子方程式为：Fe3++Fe=2Fe2+
    C．所用混合溶液中c（H2SO4）=1.0 mol•L-1
    D．反应后溶液中Fe2+的物质的量为0.025 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
    B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．如图表示一个电解池，如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用硫酸铜溶液，则X电极是纯铜，Y的电极反应式是：Cu-2e-=Cu2+．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表一是某种常见金属的部分性质：
    表一：
    颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性
    银白色固体较软2.70g•cm-3660.4℃良好良好良好
    将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体．根据上述信息回答下列问题：
    （1）推断该金属的一种用途是做导线．
    （2）该金属的活动性比铜强（填“强”或“弱”）．
    （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表二：
    表二：
    一种猜想验证方法现象结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯气是一种重要的工业原料．
    （1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O．
    （2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．
    ①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．

    ②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是NaClO（化学式）．
    ④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．
    请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）70.7．
    （2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰．金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第六周期IB族．
    （3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是无色气体变为红棕色；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a：b=4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体．以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如图1
    几种有机物性质如表：
    名称性状相对分
    子质量    		溶解度
    冷水热水乙醇乙醚
    呋喃甲醛无色液体96微溶易溶易溶互溶
    呋喃甲醇无色液体98互溶互溶易溶易溶
    呋喃甲酸无色晶体112微溶易溶可溶易溶
    刚果红试纸pH变色范围：3.0（蓝紫色）～5.0（红色）
    呋喃甲酸的实验室制备方法如图2：
    三颈瓶中放人3.28mL（0.04mol）新蒸呋喃甲醛，控温8～12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
    磁力搅拌回流30分钟．向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL）使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2：1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.5g．
    回答以下问题：
    （1）三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是呋喃甲醛微溶于水，搅拌充分混合加快反应速率．
    （2）呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法冷水浴．
    （3）50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是C．
    A、直接用50mL乙醚萃取分液
    B、将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
    C、先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
    （4）乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化．配制100mL 2：1稀盐酸（水与盐酸体积比）的方法是用量筒分别量取66ml水、34ml浓盐酸，于烧杯中混合，用玻璃棒搅拌均匀；判断盐酸加入足量的方法是使用刚果红试纸测定溶液pH，当试纸变蓝紫色时，说明加入盐酸足量 （上层清液中继续滴加盐酸，不产生浑浊，说明盐酸加入足量）．
    （5）乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：在水浴上进行蒸馏，切忌直接明火加热；水蒸气蒸馏的方法应选择（图3）C（填字母序号）；
    （6）计算呋喃甲酸的产率67%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示实验正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧灰化    		B．
    铝热反应
    C．
    制取氢氧化亚铁    		D．
    验证铁的吸氧腐蚀

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