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18.科学兴趣小组为了研究酸雨的成分及成因,对取得的酸雨样品进行了pH的测定,随时间推移,得到了如下实验数据.
时间(h)开始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
(1)雨水样品放置时,pH变化的主要原因为:2H2SO3+O2=2H2SO4(用化学方程式表示),由此可以得出酸雨形成过程可能是(用化学方程式表示)SO2+H2O=H2SO3
(2)下列各选项是酸雨给人类造成的危害,其中不正确的是C.
A.腐蚀建筑物、雕塑等       B.污染水源    C.改良碱性土壤         D.损害庄稼
(3)现有以下几种措施:
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,
②少用原煤作燃料,
③燃烧时鼓入足量空气,
④开发清洁能源.
其中能减少酸雨产生的措施是C.
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

分析 (1)隔一段时间检测,发现pH逐渐减小,酸性增强,发生的反应为:2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强;
(2)因为酸性物质能和很多物质反应,所以酸雨的危害是很多方面的,如:腐蚀建筑物,毁坏庄稼,使土壤酸化,使水体显酸性,以及树木枯萎等;
(3)根据酸雨的形成分析,大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就可能形成酸雨.

解答 (1)隔一段时间检测,发现pH逐渐减小,酸性增强,发生的反应为:2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4,使溶液的酸性增强,由此可以得出酸雨形成过程可能是二氧化;硫与水反应SO2+H2O=H2SO3
故答案为:2H2SO3+O2=2H2SO4;SO2+H2O=H2SO3
(2)因为酸性物质能和很多物质反应,所以酸雨的危害是很多方面的,如:腐蚀建筑物,毁坏庄稼,使土壤酸化,使水体显酸性,以及树木枯萎等.
故答案为:C;
(3)①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,就能减少二氧化硫的排放,所以可以减少酸雨的产生;
②原煤中含有硫、氮元素,少用原煤做燃料,就能减少二氧化硫的排放,所以可以减少酸雨的产生;
③燃煤时鼓入足量空气,只能使燃料燃烧的充分,而不能减少二氧化硫和二氧化氮的排放,所以不能减少酸雨的产生;
④开发清洁能源,能减少二氧化硫的排放,所以可以减少酸雨的产生;
故答案为:C.

点评 本题考查化学环境污染知识,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,树立环保意识,难度不大.

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Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体.
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子.
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(2)实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
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(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是乙、丙.
过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子
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有Fe3+无Fe2+有Fe2+

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C.副族元素中没有非金属元素
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