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    除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是
    A．AgNO3、Na2CO3、HNO3B．AgNO3、Na2CO3、HCl
    C．Na2CO3、AgNO3、HNO3D．AgNO3、K2CO3、HNO3
    A

    试题分析：根据除杂的原则，选择适当的试剂，NaCl用硝酸银溶液、Ca(NO3)2用Na2CO3溶液；再根据除杂的试剂是过量的，确定试剂的顺序以及所需试剂，为了把过量的硝酸银溶液除去，可用Na2CO3溶液来除，最后过量的Na2CO3溶液可用硝酸来除，而过量的硝酸可加热挥发。首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3 2-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3．故选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：
    A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
    A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水
    B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，不必静置，应立即分液
    D．分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列试剂中，可鉴别K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、AlCl3四种物质的溶液的是
    A．氨水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。
    (1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的目的依次是        、        、        。
    (2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：
    ①取一份溶液，加入适量HCl，观察到                  ，证明含有碳酸根。
    ②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入                。
    ③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？     。为什么？                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。回答下列问题：
    海水提溴过程一般分三步，①向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用热空气吹出溴；②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
    （1）写出第②步反应的离子方程式                                                ；
    （2）海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2，处理的方法是        ，目的是          ，步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ；
    （3）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中       ；
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液
    （4）海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步，试写出其反应原理（用化学方程式表示）
                           ，                     ，                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    做蒸馏实验时用到铁架台和单孔胶塞的个数分别为
    A．1个和2个B．2个和2个C．2个和3个D．2个和4个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结 论
    A
    		用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
    		火焰呈黄色
    		溶液中无K+
    B
    		向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液
    		先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀
    		溶液中一定含有SO42-
    C
    		向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
    		出现黑色沉淀
    		H2S的酸性比H2SO4强
    D
    		向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
    		试纸不变蓝
    		原溶液中无
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、 乙、 丙、 丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
    ①0.1 mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；
    ②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。  下列判断正确的是
    A．甲溶液含有SO42－B．乙溶液含有SO42－
    C．丙溶液显酸性D．丁溶液显酸性

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