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    3．若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，则所需的条件是（　　）
    ①封闭体系；②不做体积功其他功；③恒压；④恒温．
    A．②和④B．①和③C．①和②D．①和④

    分析 首先是封闭系统，否则内能增加过程中必然对外有热损失，其次是不做体积功其他功，吸收的热量全部转化为物质内能；

    解答 解：若某体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，必须是密闭体系，其次是不做体积功其他功，可以满足体系所吸收的热量全部用于体系的内能增加，
    故①②正确，
    故选C．

    点评 本题考查了物质内能转化的条件分析，注意题目是吸收的热量全部用于体系的内能增加，体积不变，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图1是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．
    （1）Fe在元素周期表中位于四周期，第ⅤⅢ族．
    （2）元素③、⑧、⑦最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱排列的顺序为HClO4＞H2SO4＞Al（OH）3（填化合物的化学式）．
    （3）写出由元素①、⑥形成的既含极性键又含非极键的化合物的结构式H-O-O-H；M是⑦、⑧由元素形成的四原子分子，其各元素原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，写出M的电子式．
    （4）A、B、C、D、E、X是由上表给出的元素组成的单质或化合物，存在如图2转化关系（部分生成物和反应条件已略去）．若E为氧化物，X为单质，则A与水反应的离子方程式为3NO2+2H2O=2H++2NO3-+NO，写出由B生成C的化学方程式Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，检验C中阳离子的最常见的试剂为KSCN溶液，当生成D的物质的量为0.3mol时，理伦上至少消耗A1.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A．已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 当有5NA个电子转移时能放出650KJ的热量
    B．有28g乙烯与丙烯混合气体，其含原子总数为3NA个
    C．有反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密闭容器中充入NA个H2和NA个I2，充分反应共放出热量为QKJ
    D．在78g苯中含3NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{1}+2△H{\;}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键吸收的总能量小于形成2mol NH3（g）中的化学键放出的总能量．①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2时，经过10min达到化学平衡状态，则0至10min内H2的平均反应速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    18．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．四种短周期元素中W的原子半径最小
    B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
    C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y＞X＞W＞Z，最高正价由高到低顺序：W＞Z
    D．元素非金属性由强到弱的顺序：W＞Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

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    甲乙 
    丙丁戊
    A．原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊
    B．非金属性：乙＜丁
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁
    D．气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊

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    只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )

    A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动

    C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA
    D．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO${\;}_{3}^{-}$和CO${\;}_{3}^{2-}$离子数之和为0.1NA

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