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    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

    D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：

    将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为________色，得到的是________；反应的离子方程式为________________________________________________________。用此分散系进行实验：

    (1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色________________________________________________________________________，

    这表明_____________________________________________________________，

    这种现象称为___________________________________________________________。

    (2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是__________________________

    ________________________________________________________________________；

    原因是____________________________________________________________。

    (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________________________________

    ________________________________________________________________________；

    原因是___________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)提纯此分散系的方法叫___________________________________________________，

    所选提纯装置是下列中的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应Cr2O＋3SO＋aH＋===2Cr3＋＋3Y＋4H2O，下列说法不正确的是(　　)

    A．Y是SO

    B．a＝8

    C．Cr2O被氧化成Cr3＋

    D．生成1 mol Cr3＋时，转移的电子数是3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

    请回答以下问题：

    (1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

    (2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

    A．防止无水酒精挥发

    B．保证实验装置不漏气

    C．使无水酒精容易滴下

    (3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______________________________________。

    (4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，称取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是________。

    (5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

    A．本实验在室温下进行

    B．无水酒精中混有微量甲醇

    C．无水酒精与钠的反应不够完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是

    A．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小

    B．若两种不同核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

    C．若两种元素的原子的最外层电子数相同，则元素的最高正价一定相同

    D．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

        A．原子半径：丙>乙>甲>丁

        B．气态氢化物的稳定性：甲>丙

        C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁>甲

        D．乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O（该反应为放热反应）。

    Ⅰ、第一部分：

    （1）仪器B的名称为____________，作用是______________________。

    （2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式_______________。

    （3）制取CaO2·8H2O一般在0℃~5℃的低温下进行，原因是________________；写出生成CaO2·8H2O的化学方程式________________________________________________。

    Ⅱ、第二部分：

    欲测定产品中CaO2的含量，实验步骤是：已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。

    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

    第三步：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

    （4）判断此滴定实验达到终点的方法是：                                      。

    （5）CaO2的质量分数为                     (用字母表示)；

    （6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能            （填“无影响”、“偏低”或“偏高”）。[来源:Z|xx|k.Com]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K＋、Ba2＋、SO、CO、OH－、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：

    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。

    (1)写出化学式：A.________、B.________、C.________、D.________、E.________。

    (2)写出离子方程式：

    B＋盐酸___________________________________________________________；

    C＋硫酸___________________________________________________________；

    D＋硫酸___________________________________________________________；

    E＋溴水____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质应用的说法正确的是(　　)

    A．生石灰用作食品抗氧化剂

    B．盐类都可用作调味品

    C．铝罐可久盛食醋

    D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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