Question

17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为a=b+c（用含a、b、c的代数式表示）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器内压强保持不变
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b （ 填＞、=、＜）．

Answer 1

分析 （1）可逆反应中反应物不能全部转化为生成物；
（2）若在原来的容器中，只加入2molC，全部转化为AB分别为2molA和1molB，则与原平衡时等效平衡，平衡时浓度相同；正向反应和逆向反应的转化率之和为100%
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；
（4）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多．

解答 解：（1）已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），该反应为可逆反应，可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，则在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，则w＜2，所以放出热量为小于akJ，即a＞b；
故答案：＞；
（2）若在原来的容器中，只加入2molC，全部转化为AB分别为2molA和1molB，则与原平衡时等效平衡，平衡时浓度相同，所以平衡时C的浓度等于wmol/L；正向反应和逆向反应的转化率之和为100%，则正向反应放热与逆向反应放热之和为a kJ，所以a=b+c；
故答案为：=；a=b+c；
（3）a．v（C）=2v （B），从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故a不选；
b．容器内压强保持不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故b选；
c．v_逆（A）=2v_逆（B）=2v_正（B₂），说明达平衡状态，故c选；
d．容器内的密度保持不变，从反应开始平衡一直有这样的等量关系，所以不能作平衡状态的标志，故d不选；
故选：bc；
（4）恒压条件下，由于始终保持较大压强，转化的越多，放出热量较多，则d＞b，故答案为：＞．

点评 本题考查等效平衡、反应热的计算、化学平衡状态的判断以及平衡的移动的知识等，题目综合性强，难度中等，注意把握等效平衡的原理．