A. | 氧化亚铁和稀硝酸反应FeO+2H+═Fe2++H2O | |
B. | 硫酸铝溶液与足量烧碱:Al3++3OH-=Al(OH)3↓ | |
C. | 氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+ | |
D. | 金属铝投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2↑ |
分析 A.亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子;
B.强氧化钠足量,反应生成偏铝酸钠,不会生成氢氧化铝沉淀;
C.氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁;
D.2mol铝完全反应生成3mol氢气,该反应不满足电子守恒.
解答 解:A.氧化亚铁和稀硝酸反应,亚铁离子被氧化成铁离子,正确的离子方程式为:3FeO+10H++NO3-═3Fe3++5H2O+NO,故A错误;
B.强氧化钠足量,氢氧化铝会溶解,正确的离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故B错误;
C.氯化亚铁溶液中滴入氯水,反应的离子方程式为:Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,故C正确;
D.铝投入NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠和氢气,正确的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯与溴化氢混合 | B. | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 | ||
C. | 乙烷与溴蒸气混合 | D. | 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 37% | B. | 33.6% | C. | 16.8% | D. | 20% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 46g甘油中存在的共价键总数为6.5NA | |
B. | 标准状况下,50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热,可产生3.36LCl2 | |
C. | 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
D. | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、HS-、H+、Cl- | B. | HS-、Na+、OH-、K+ | ||
C. | K+、CO32-、Br-、AlO2- | D. | H+、Cl-、Na+、SO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | |
B. | 碳酸钙溶于硝酸中:2H++CO${\;}_{3}^{2-}$=CO2↑+H2O | |
C. | 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO${\;}_{3}^{-}$=CO2↑+H2O | |
D. | 在澄清石灰水中通入过量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室制乙炔:CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ | |
B. | 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓ | |
C. | 苯酚钠溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
D. | 实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 物质的量是物质粒子的数量的简称 | |
B. | 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 | |
C. | 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 | |
D. | 1mol H2中含2mol电子 |
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