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    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．
    一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
    另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+．
    请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是
    NH4+
    NH4+
    和
    Fe2+
    Fe2+
    ，阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ．
    （2）该结晶水合物的化学式
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    ．
    分析：一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2+离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH4+，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO42-，根据各物质的量和所发生的氧化还原反应进一步推断可能的化学式．
    解答：解：（1）一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，说明含有Fe2+离子，加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有NH4+，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g，说明含有SO42-，故答案为：NH4+；Fe2+；SO42-；
    （2）由题中信息可知1.96g的该结晶水合物中：
    n（NH4+）=
    0.224L
    22.4L/mol
    =0.01mol，质量为：m（NH4+）=0.01mol×18g/mol=0.18g，
    n（SO42-）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，质量为：m（SO42-）=0.01mol×96g/mol=0.96g，
    KMnO4的酸性溶液具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，
    根据得失电子的物质的量相等，
    则有：0.001mol×（7-2）=n×（3-2）
    n=0.005mol，即Fe2+的物质的量为0.005mol，质量为：0.005mol×56g/mol=0.28g，
    所以结晶水合物中水的质量为：1.96g-0.18g-0.96g-0.28g=0.54g，n（H2O）=
    0.54g
    18g/mol
    =0.03mol，
    所以，1.96g的该结晶水合物中：
    m（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，
    该结晶水合物的化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，
    故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]．
    点评：本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度推断结晶水合物的化学式．
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    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是
    NH4+
    NH4+
    和
    Al3+
    Al3+
    ，阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
    （3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
    （1）该结晶水合物含有的两种阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    和
    NH4+
    NH4+
    ，阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

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    （2011?杭州一模）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
    请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：
    NH4+
    NH4+
    和
    Al3+
    Al3+
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为
    NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    NH4Al（SO4）2?12H2O[或（NH4）2SO4?Al2（SO4）3?24H2O]
    ．
    （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2.0mol?L-1．
    ①加入Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为
    NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    NH4++Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
    ．
    ②若加入75mL的Ba（OH）2溶液，则得到的沉淀质量为
    42.75
    42.75
    g．

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    请回答以下问题：
    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
    （2）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
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