Question

18．下列有关对定量实验误差分析正确的是（　　）

• A． 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低
• B． 测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果偏高
• C． 中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--对测定结果无影响
• D． 酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高

Answer 1

分析 A．配制90mL溶液应选择100mL容量瓶，依据容量瓶规格计算溶质的质量；
B．氯水中次氯酸具有漂白性；
C．将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失；
D．滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积就减小．

解答 解：A．配制90mL1.0mol/LNaOH溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A正确；
B．氯水中次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故B错误；
C．将NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的烧杯中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故C错误；
D．滴定前无气泡而滴定后有气泡，那么气泡体积会使液面上升，代入计算的标准液体积就减小了，C待=C标×$\frac{V标}{V待}$，测定结果偏小，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了实验误差分析，明确实验原理是解题关键，题目难度中等．