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    11．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）
    A．CH3ClB．C．CH3CH2OHD．CH2=CHCl

    分析 常见的官能团为碳碳双键、三键、-X、-OH、-CHO、-COOC-等，以此来解答．

    解答 解：A．只含一种官能团-Cl，故A不选；
    B．只含一种官能团-Cl，故B不选；
    C．只含一种官能团-OH，故C不选；
    D．含两种官能团，分别为碳碳双键、氯原子，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与官能团，为高频考点，把握常见的官能团与有机物类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯环、甲基不是官能团，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    某化学反应的△H=-122kJ•mol-1，△S=+231J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）

    A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

    C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见如图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的O2

    D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )

    A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

    C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）
    A．3 Cl2+6 FeI2═2FeCl3+4 FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2
    C．Co2O3+6 HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们与O3、O发生如下反应：
    O3+NO=NO2+O2，NO2+O=NO+O2这两个反应反复循环，其总反应式为O3+O=2O2，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了催化剂的作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
    （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO2．
    （3）甲酸钙[Ca（HCOO）2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCHO+2H2O2=Ca（HCOO）2+4H2O，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛利用率和产品的纯度．反应温度最好控制在30-70℃，温度不易过高，其主要原因是防止H2O2氧化和甲醛挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
    B．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．完成下列化学反应方程式：
    （1）将少量氯水滴入FeBr2溶液中6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
    （2）将过量稀硫酸加入到Na2S2O3溶液中Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    （3）H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2↑
    （4）浓硝酸在加热时和铁的反应Fe+6HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
    （5）二氧化氮和氧气溶入水中3NO2+H2O=2HNO3+NO 
    （6）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=（a+3b-6c）kJ/mol
    （7）现将2mol SO2、1mol O2充入密闭容器中充分反应，放出热量为akJ，此时测得SO2的转化率为40%，写出该反应的热化学方程式2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2.5akJ/mol．

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