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14.下列化学用语表示正确的是(  )
A.乙炔球棍模型:B.质量数为的37的原子${\;}_{37}^{17}$Cl
C.氯化镁电子式:D.氯离子的结构示意图:

分析 A、乙炔为直线型结构,碳原子半径大于氢原子,据此判断乙炔的球棍模型;
B、质量数应写在原子符号的左上角;
C、氯化镁是离子化合物,由两个氯离子和一个镁离子构成;
D、氯离子的核内有17个质子.

解答 解:A、乙炔分子中含有两个碳氢键和1个碳碳三键,乙炔的球棍模型为:,故A错误;
B、质量数应写在原子符号的左上角,故质量数为37的氯原子为3717Cl,故B错误;
C、氯化镁是离子化合物,由两个氯离子和一个镁离子构成,而相同离子不能合并,故氯化镁的电子式为,故C正确;
D、氯离子由氯原子得一个电子形成,故核内有17个质子,而核外有18个电子,故结构示意图为,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了常见的化学用语的考查,难度不大,应注意的是球棍模型和比例模型的区别以及离子化合物和共价化合物电子式书写的区别.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图1:

(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式,原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L.(设溶液体积不变)
(4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时,理论上在铁电极上可析出铜的质量为1.28g.
(5)已知草酸H2C2O4为弱酸.
①常温下,下列事实能说明草酸是弱电解质的是ABD.
A.向草酸钠溶液加酚酞,溶液变红
B.取一定量草酸溶液加水稀释至10倍,pH变化小于1
C.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
D.取相同pH的草酸溶液和盐酸,分别加入足量的大小、形状相同的镁条,草酸溶液反应速度快
②常温下,0.1mol•L-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC2O4)+2c(C2O42-)=0.05+10-6-10-8(用准确的数学表达式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中正确的是(  )
A.铵盐都易溶于水
B.铵盐受热分解都能得到氨气
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2,加过量的NH4HCO3溶液后过滤
D.铵盐与碱液共热都能生成使蓝色石蕊试变红的气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.反应 HF(aq)+BF3(aq)=H+(aq)+BF4-(aq) 能够发生的原因是(  )
A.强氧化剂制弱氧化剂B.强酸制弱酸
C.“熵增效应(熵判据)”D.产物中形成了配位键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是(  )
A.甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
B.甲中加入NaOH的水溶液共热,再滴入AgNO3溶液,可检验该物质中含有的卤素原子
C.乙发生消去反应得到两种烯烃
D.丙与NaOH的水溶液共热,反应后生成的醇能被氧化为醛

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.在25℃时,向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末收集到氢气1.12L(标况),在此之后,又经过4min铁粉全部溶解.则:
(1)在前2min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?试解释可能原因.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.关于如图所示装置的叙述,错误的是(  )
A.锌是负极,随着放电的进行其质量逐渐减轻
B.放电过程中氢离子移向铜极,硫酸根离子移向锌极
C.电流从锌极经导线流向铜极
D.锌极上发生的是氧化反应,铜极上发生的是还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关说法错误的是(  )
A.磷原子的质子数为14B.氧元素在第二周期
C.氯元素的最高化合价为+7D.还原性 Na<K

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列现象与氢键有关的是(  )
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 
③冰的密度比液态水的密度小 
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n 的形式  
⑥H2O比H2S稳定.
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③

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