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一般情况下胶体稳定,胶体微粒不易聚集,主要原因是(     )

  A.胶体有丁达尔现象

  B.胶体有布朗运动

  C.胶体微粒因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的微粒间相互排斥

  D.胶体微粒直径在1~100nm之间,微粒小,不受重力作用


考点:胶体的重要性质.

专题:溶液和胶体专题.

分析:A.胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射;

B.胶粒时刻在不停的无规则运动,但不是胶体稳定存在的主要原因;

C.同种胶体的胶粒带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒;

D.任何有质量的物质都会受重力作用;

解答:  解:A.胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm,胶粒对光发生散射发生丁达尔效应,不是胶体稳定存在的原因,故A错误;

B.胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动,但不是胶体稳定存在的主要原因,故B错误;

C.胶体不带电,胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷,同一胶体胶粒带同种电荷,如氢氧化铁胶粒带正电,因为胶粒都带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒,达不到100nm以上,沉不下来,所以胶体稳定,故C正确;

D.胶体微粒直径在1~100nm之间,微粒小,但有质量,有质量的物质都会受重力作用,与胶体稳定存在原因无关,故D错误;

故选C.

点评:本题考查了胶体的一些性质,掌握布朗运动、丁达尔效应的含义,注意胶体稳定存在原因是带同种电荷,胶粒之间是相排斥的,不易聚集成大颗粒形成沉淀是解答的关键,题目难度不大.


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科目:高中化学 来源: 题型:


已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1

常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为(  )

A.0.4Q1+0.05Q3   B.0.4Q1+0.05Q2 

 C.0.4Q1+0.1Q3  D.0.4Q1+0.2Q2

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(  )

  A. PH=2的溶液:K+、Na+、CH3COO、CO32﹣

  B. 与铝反应产生大量氢气的溶液:Mg2+、K+、HCO3、NO3

  C. 使酚酞呈红色的溶液中:Na+、K+、SiO32﹣、AlO2

  D. FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液变为蓝色

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学就是在原子、分子水平上研究物质的(     )

①组成   ②结构  ③性质  ④变化  ⑤制备 ⑥应用.

  A.①②③④      B.①③⑤        C.②④⑥        D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列化学反应的离子方程式正确的是(     )

  A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应:OH+H+=H2O

  B.澄清的石灰水与稀醋酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

  C.在Ca(HCO32溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

  D.往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体:CO2+OH=HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:


(1)下列物质能导电是   ,属于电解质的是  

属于非电解质的是   .(填写序号)

①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖  ⑦CO2

(2)按要求写出下列方程式:

①硫酸铝电离的电离方程式:    

②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式: 

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科目:高中化学 来源: 题型:


一定温度和压强下,30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是(  )

 

A.

标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L

 

B.

该气体中每个分子含有2个原子

 

C.

若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

 

D.

该温度和压强可能是标准状况

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科目:高中化学 来源: 题型:


将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是(  )

 

A.

Fe(NO3x中的x为2

 

B.

反应中每还原0.4mol氧化剂,就有1.2mol电子转移

 

C.

稀HNO3在反应中只表现氧化性

 

D.

磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

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科目:高中化学 来源: 题型:


无水氯化铝是一种重要韵催化剂,工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为:2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)△H>0.下列分析错误的是()

    A. 增大反应体系的压强,反应速率可能加快

    B. 加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物的浓度且放出热量

    C. 电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝

    D. 将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热,也可制得无水氯化铝

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