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    12．钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．
    （1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，在基态Ti2+中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法正确的是B
    A．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
    B．相同条件下，NH3的沸点比：PH3的沸点高，且NH3的稳定性强
    C．已知NH3与NF3都为三角锥型分子，则N原子都为SP3杂化方式且氮元素的化合价都相同
    （3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：
    ①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为12，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为$\sqrt{3}$r，数目为8．
    ②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$×100%．
    ③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式Ti4CN3．

    分析 （1）Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2；Fe原子失去3个电子得电子Fe3+；写出Ti2+核外电子排布式，判断其最高能层的原子轨道数；
    （2）A．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团；
    B．分子间存在氢键的熔沸点高，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    C．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    （3）①根据氮化钛晶体可知，在三维坐标中，每一个形成的面上有4个Ti原子，则一个12个Ti原子；Ti原子位于顶点与它次近邻的N原子位于晶胞的体心位置，据此判断次近邻的N原子数目和距离；
    ②氮化钛晶胞为面心立方密堆积，则晶胞的边长为（2a+2b）pm，计算出Ti原子和N原子所占体积和晶胞体积，从而计算出空间利用率；
    ③根据均摊法计算晶胞中碳、氮、钛原子数目，进而确定化学式．

    解答 解：（1）Fe基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，在3d轨道有4个未成对电子；Fe原子失去3个电子得电子Fe3+，则Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；
    基态Ti2+的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，最高能层为M层，M能层含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道；
    故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；9；
    （2）A．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故A错误；
    B．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性N比P强，所以氨气比磷化氢稳定，故B正确；
    C．NH3与NF3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，都采用sp3杂化，NH3中N元素为-3价，NF3中N元素为+3价，化合价不同，故C错误；
    故答案为：B；
    （3）①根据氮化钛晶体可知，在三维坐标中，每一个形成的面上有4个Ti原子，则一个12个Ti原子；Ti原子位于顶点，被8个晶胞共有，即Ti元素与跟它次近邻的N原子个数为8；Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为晶胞体对角线的一半，距离为$\sqrt{3}$r，
    故答案为：12；8；$\sqrt{3}$r；
    ②氮化钛晶胞为面心立方密堆积，晶胞中共含有4个Ti和4个N，体积为：$\frac{4}{3}$π（a3+b3）×4，晶胞的边长为a+b，晶胞体积为（2a+2b）3，氯化钠晶体中离子的空间利用率为：$\frac{\frac{4}{3}π（{a}^{3}+{b}^{3}）×4}{（2a+2b）^{3}}$=$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$×100%；
    故答案为：$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$×100%；
    ③利用均摊法可知，晶胞中含有碳原子数为8×$\frac{1}{8}$=1，含有氮原子数为6×$\frac{1}{2}$=3，含有钛原子数为12×$\frac{1}{4}$=4，所以碳、氮、钛原子数之比为1：3：4，则化合物的化学式为Ti4CN3，
    故答案为：Ti4CN3．

    点评 本题考查物质结构和性质，涉及电子排布式、杂化类型的判断、氢键、晶胞的计算等知识点，难点是晶胞的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力、计算能力以及对基础知识的综合应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．分别由C、H、0三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、0元素的质量比为15：2：8，其中化合物A的质谱图如下（图中最大质荷比即相对分子质量）．

    A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：2，它能够发生银镜反应．
    B为五元环酯．C的红外光谱表明其分子中存在甲基．其他物质的转化关系如下：

    已知：500℃时CH3-CH=CH2+Cl→ClCH2-CH=CH2+HCl
    （1）A的分子式是C5H8O2．A分子中的官能团名称是醛基．
    （2）B和G的结构简式分别是、HOCH2CH2CH2CH2COOH．
    （3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
    A与银氨溶液反应：OHC（CH2）3CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O；
    G-H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HOOCCH2CH2CH2CHO+2H2O．
    （4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式：、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知：
    i．

    ii．
    （1）A的名称为甲苯，试剂X的结构简式为CH3CHClCOOH，步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl2、光照．
    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$ +NaCl．
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为
    6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
    ①苯环上只有两个取代基          ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    ③能发生水解反应和银镜反应
    （5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图．
    合成路线图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO4，含有少量BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备SrCO3，工艺流程如图1：

    已知：
    SrSO4BaSO4SrCO3
    Ksp3.2×10-71.1×10-101.6×10-10
    （1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4；当转化完全时，混合液中的c（CO32-）=1.0×10-3 mol•L-1，则c（SO42-）=2.0mol/L．
    （2）滤液1的主要成分为Na2SO4或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO2．
    （3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO4沉淀，降低产率．
    （4）“沉淀”生成SrCO3的离子方程式为Sr2++2HCO3-=SrCO3↓+H2O+CO2↑．
    沉淀过程中，温度对Sr2+生成SrCO3反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO2的逸出
    （5）以SrCO3粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al2O3渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（　　）
    A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
    B．D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
    C．由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
    D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
     操作 现象
     a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=3，溶液变红，5min后褪色
     b．向其中逐滴加入盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
     操作 现象
     取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
    ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消    毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L-1KI溶液，10mL2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：


    已知：
    Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
    Ⅱ．R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化剂}$R1COOR3+R2OH
    Ⅲ．（R、R1、R2、R3均代表烃基）
    （1）A的分子式是C2H4Br2，④的反应类型是缩聚反应．
    （2）PMMA的结构简式是．
    （3）反应⑤的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）下列说法正确的是b（填字母序号）．
    a．⑥为酯化反应      b．B和D互为同系物      c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d．等量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积之比为2：1
    （5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：HCOOCH=C（CH3）2．
    a．具有I的所有官能团      
    b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
    c．含有3种化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
    B．纤维素可水解成葡萄糖，人类可从中获得生存所需的能量
    C．2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种不同于胶体的分散系，它的形成与大量焚烧田间秸秆有关
    D．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．《化学反应原理》一书中，我们学习了两个重要的定量实验．请回答下列问题：
    Ⅰ、某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 试剂如下：溶 液 温 度  中和热△H
    t1t2
    ①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
    ②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
    已知：Q（放）=C m（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的质量，各物质的密度均为1g?cm-3．
    ①计算分析△H=-56.8KJ/mol．（结果保留3位有效数字）
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
    Ⅱ、为了测定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液．
    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    ③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL．
    回答下列问题：
    （1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
    （2）完成并配平下列离子方程式
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    （3）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4•2H2O的质量分数偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变．
    （5）常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
    H2C2O4KHC2O4K2C2O4
    pH2.13.18.1
    （i）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
    （ii）KHC2O4溶液显酸性的原因是 （请用方程式并结合必要的文字回答该小题）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其电离程度大于水解程．
    （iii）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．
    a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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