Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区
• B、CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
• C、金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图
• D、某元素的电负性为1.5，它是金属元素
• E、锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,元素周期表的结构及其应用,元素电离能、电负性的含义及应用,金属晶体的基本堆积模型

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素；p区元素，主要为主族和0族元素，包括ⅢA～ⅤⅡA元素及0族元素（He除外）；d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素；ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属；
B．CaO的熔点为2614℃，属于离子晶体；
C．体心立方堆积，如：，属于钾、钠和铁型；

D．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属性和非金属性；
E．s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素；p区元素，主要为主族和0族元素，包括ⅢA～ⅤⅡA元素及0族元素（He除外）；d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素；ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属；

解答： 解：A．锂属于ⅠA，最后填充s电子，为s区元素；、钛属于ⅣB，最后填充d轨道电子，为d区元素，铁属于ⅤⅢ族，为d区元素，故A错误；
B．CaO是离子化合物，CaO的电子式为由Ca²⁺离子和O^2-离子构成，故B错误；
C．金属铬采取体心立方堆积，体心立方堆积方式为：，故C错误；
D．电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度．一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，某元素的电负性为1.5，它是金属元素，故D正确；
E．锂属于ⅠA，最后填充s电子，为s区元素；、钛属于ⅣB，最后填充d轨道电子，为d区元素，铁属于ⅤⅢ族，为d区元素，故E错误；
故选D．

点评：本题考查了元素在周期表中位置，考查了电负性判断元素的金属性和非金属性强弱、金属晶体中金属原子种常见的堆积方式等知识，难度中等，注意典型晶体晶胞结构，为学习难点．