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    9．下列有关焰色反应叙述正确的是（　　）
    A．可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
    B．焰色反应是金属单质的特性
    C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
    D．氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈紫色

    分析 焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；一般用铂丝蘸取待测溶液或物质，放在火焰上灼烧，不同的金属元素呈现出不同的焰色反应．

    解答 解：A、铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧是会形成氧化物，但这又不影响焰色反应的效果，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故A正确；
    B、焰色反应是一种元素的性质，故B错误；
    C、铂丝应用盐酸溶液来洗净，故C错误；
    D、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了焰色反应的变化实质，基本操作步骤和注意问题，难度不大，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题．
    ①两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H++2e-═H2↑．
    ②两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正确的是（　　）
    A．生成物的总能量小于反应物的总能量
    B．该反应的燃烧热为905KJ
    C．该反应为放热反应
    D．该反应中每4molNH3（g）被氧化，放出905 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图1中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    （1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    （2）若用此装置电解精炼铜，粗铜做阳极，电解液CuSO4的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓．
    （4）如图2：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B、A、C（填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．人早晨不吃早餐，血糖会降低．一个人早晨吃了一个馒头，现从此人的消化道中取一些液体．
    （1）对液体进行一些处理后，加入银氨溶液，在合适的条件下，产生了银镜现象，能否说明淀粉已完全水解？为什么？产生银镜反应只能说明淀粉产生了水解，但不能说明已水解完全，如果再加碘水溶液不变蓝，则可以说明淀粉已水解完全
    （2）如果反应需要1mol银氨离子，则反应消耗了0.5mol葡萄糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

    （1）写出下列物质的化学式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3
    （2）写出以下反应的化学方程式：
    ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    ④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl-、H+
    B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
    C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl--
    D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．工业上可用下列装置测定黄铁矿（主要成分为FeS2）中硫的质量分数（忽略SO2、H2SO3与氧气的反应）

    实验的正确操作步骤如下：
    A．连接好装置，并检查装置的气密性
    B．称取研细的黄铁矿样品
    C．将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中
    D．以1L/min的速率鼓入空气
    E．将硬质玻璃管中的黄硫铁矿样品加热到800℃～850℃
    F．用300mL的饱和碘水吸收SO2，发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
    G．吸收液用CCl4萃取
    H．取20.00mL吸收液，用标准0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定．
    试回答：
    （1）写出装置③中发生反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）步骤G中所用主要仪器是分液漏斗，应取上（填“上”或“下”）层溶液进行后续实验．
    （3）装置①的作用是除去空气中的还原性气体，提高实验的准确率．
    （4）步骤H中滴定时应选用酚酞作指示剂，可以根据滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液变为浅红色，并在半分钟内不褪色现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）假定黄硫铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2，并且被饱和碘水完全吸收．滴定得到的数据如表所示：
    滴定次数待测液体的体积/mL标准碱溶液的体积/mL
    滴定前滴定后
    第一次20.00mL0.0020.98
    第二次20.00mL0.2220.20
    第三次20.00mL0.3620.38
    则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为24.0%（保留小数点后1位）
    （6）也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置⑤所得吸收液中加入下列哪种试剂B．
    A．硝酸银溶液    B．氯化钡溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某固定容积的2L密闭容器中进行 N2+3H2?2NH3，起始加入的N2、H2、NH3均为2mol，5min后H2的物质的量为0.5mol，求：
    （1）这5min内用N2来表示该反应的反应速率（请写出计算过程，下同）
    （2）求5min后NH3的物质的量浓度；
    （3）5min后容器中气体的总物质的量相比起始的气体的总物质的量变化了多少？

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