在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠.反应完全后.滤出沉淀并洗涤.然后在空气中灼烧沉淀.得到的固体物质是( )A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀，得到的固体物质是( )

A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

【解析】将一小块金属钠投入FeSO4溶液中会发生如下反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4。Fe(OH)2沉淀不稳定，容易被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。滤出的Fe(OH)3沉淀经灼烧，发生的反应是：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。所以最终所得的固体物质是Fe2O3。

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向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 (　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

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(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A―→E―→D―→B―→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应________，活塞b应________，需要加热的仪器装置有________(填代号)，m中反应的化学方程式为________。

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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)生产中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是________。

(2)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下所示。

回答下列问题：

①操作Ⅰ所用的分离仪器的名称是________；操作Ⅱ的名称是________，该操作的具体方法是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)________。

③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：________。

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科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题

下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中

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某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。

实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。

Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

反应进程 (分钟)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
2.0 mol/L 硫酸	无明显现象	极少量气泡	少量气泡
4.0 mol/L 硫酸	无明显现象	少量气泡	有比较连续的气泡

请回答下列问题：

(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式：。

(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。

Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：

实验目的	实验编号	温度 /℃	金属铝的形态	盐酸浓度 /mol·L－1
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响	①	25	铝片	4.0
②
③
④