Question

15．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl₂溶液
途径②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl₂溶液
途径③Cl₂$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄溶液
途径④Cl₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液
途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H₂SO₄
途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$SO₃ $\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

• A． 由途径①和②分别制取1molFeCl₂，理论上各消耗1molFe，各转移2mole^-
• B． 由途径③和④分别制取1 mol Na₂SO₄，理论上各消耗1 mol Cl₂，各转移2mol e^-
• C． 由途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-
• D． 以上说法都不正确

Answer 1

分析 A．途径①Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
B．途径③制取1 mol Na₂SO₄，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液中转移2mol电子；
C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，S元素的化合价均由0升高为+6价；
D．由上述分析判断．

解答 解：A．途径①Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl₂，理论上消耗1molFe，转移2mole^-，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl₂，理论上消耗1molFe，转移2mole^-，故A正确；
B．途径③制取1 mol Na₂SO₄，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na₂SO₄ 溶液中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误；
C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H₂SO₄，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1mol S，各转移6mol e^-，故C正确；
D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等．