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    2．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（　　）
    选项试剂试纸或试液现象结论
    A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体
    B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体
    C浓盐酸、二氧化锰淀粉-KI试液先变蓝后褪色Cl2具有氧化性和漂白性
    D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓氨水、生石灰为固液混合制备氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    B．浓盐酸、浓硫酸混合时，盐酸易挥发，HCl使湿润的pH试纸变红；
    C．浓盐酸、二氧化锰加热可生成氯气，氯气可氧化KI，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO；
    D．亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化硫，具有漂白性．

    解答 解：A．浓氨水、生石灰为固液混合制备氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH3为碱性气体，故A正确；
    B．浓盐酸、浓硫酸混合时，盐酸易挥发，HCl使湿润的pH试纸变红，则HCl为酸性气体，故B正确；
    C．浓盐酸、二氧化锰加热可生成氯气，氯气可氧化KI，氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，先变蓝后褪色，但氯气不具有漂白性，故C错误；
    D．亚硫酸钠、硫酸反应生成二氧化硫，品红试液褪色，可知具有漂白性，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验和性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
    （1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
    （2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
    B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
    C．反应（2）中，1mol CuSO4可氧化1/5molP
    D．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成，②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色，据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．反应中硫酸做还原剂，有铜被还原
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．2mol NH4CuSO3完全反应转移6.02×1023个电子
    D．刺激性气味的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．氨气B．Br2C．BaSO4D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
    C．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
    D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组微粒半径之比大于1的是（　　）
    A．$\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$B．$\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$C．$\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$D．$\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质按照纯净物、化合物、在水溶液中能全部电离的物质、在水溶液中部分电离的物质和非电解质顺序排列的是（　　）
    A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰
    B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇
    C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气
    D．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要．
    （1）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）的△H=4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol．
    （2）某化学小组查阅资料知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反应历程分两步：
    第一步：2NO（g）═N2O2（g） （快）△H1＜0
    v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）
    第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g） （慢）△H2＜0
    v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）
    ①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的反应速率主要是由第二步（填“第一步”或“第二步”）反应决定．
    ②一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$．升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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    （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为86.9%（保留一位小数）．
    （5）氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，（填“增大”、“减小”、“不变”）；对于同一种物质，气态时熵值最大．（填“固态”、“液态”、“气态”）

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