Question

18．一份质量为2g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.1g H₂，则该合金可能是（　　）

• A． Fe-Zn合金
• B． Fe-Cu合金
• C． Fe-Mg合金
• D． Mg-Al合金

Answer 1

分析 假设金属和酸反应都生成+2价离子，n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，反应中生成H₂和消耗金属的物质的量相等，则金属的物质的量为0.05mol，则金属M=$\frac{2g}{0.05mol}$=40g/mol，只有Ca的摩尔质量是40g/mol，如果金属的摩尔质量不是40g/mol，则一种金属的摩尔质量大于40g/mol、一种金属的摩尔质量小于40g/mol，和稀盐酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，Al如果为+2价时其摩尔质量为18g/mol．

解答 解：假设金属和酸反应都生成+2价离子，n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，反应中生成H₂和消耗金属的物质的量相等，则金属的物质的量为0.05mol，则金属M=$\frac{2g}{0.05mol}$=40g/mol，只有Ca的摩尔质量是40g/mol，如果金属的摩尔质量不是40g/mol，则一种金属的摩尔质量大于40g/mol、一种金属的摩尔质量小于40g/mol，和稀盐酸不反应的金属其摩尔质量无穷大，Al如果为+2价时其摩尔质量为18g/mol，
A．Fe、Zn的摩尔质量分别是56g/mol、64g/mol，都大于40g/mol，不符合条件，故A错误；
B．金属铜不能与盐酸反应产生H₂，所以其摩尔质量相当于无限大，Fe的摩尔质量为56g/mol，都大于40g/mol，不符合条件，故B错误；
C．Fe的摩尔质量为56g/mol、Mg的摩尔质量为24g/mol，一个大于40g/mol、一个小于40g/mol，符合条件，故C正确；
D．Mg、Al（+2价）的摩尔质量分别为24g/mol、18g/mol，都小于40g/mol，不符合条件，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合物有关计算，为高频考点，采用极限法分析解答，注意Cu、Al摩尔质量的处理方法，为易错点．