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    室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是   ks5u                                                        

    A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2

    B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

    C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

    D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1> c2 ks5u

    C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：
    NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    ．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，数据如下表所示：
    ①请填写下表中的空白：
     温度  起始温度t1/℃  终止温度
    t1/℃    		  温度差
    （t2-t1）t1/℃
     实验次数  H2SO4 NaOH  平均值 
     1  26.2  26.0  26.1  30.1
    4.0
    4.0
     
     2  27.0  27.4  27.2  33.3
     3  25.9  25.9  25.9  29.8
     4  26.4  26.2  26.3  30.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则生成1molH2O的△H=
    -53.5kJ/mol
    -53.5kJ/mol
     kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
    ①②③④
    ①②③④
    （填字母）．
    ①室温低于10℃时进行实验，②在量取NaOH溶液的体积时仰视读数，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，④实验时用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
    （3）将V1mL 0.4mol/L H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是
    BC
    BC

    A  做该实验时环境温度为22℃
    B  该实验表明化学能可转化为热能
    C  NaOH溶液的浓度约为1.2mol/L
    D  该实验表明有水生成的反应都是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时,将V1mL c1 mol/L的NaOH溶液滴加到 V2mL c2 mol/L 的醋酸中，下述结论中正确的是

    A．若混合溶液的pH=7，则 c1V1 > c2V2

    B．若V1=V2 、c1= c2，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-) [来源:学科网]

    C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中 c(Na+) = c(Ac-)

    D．若V1=V2 ，且混合溶液的pH>7，则一定有 c1< c2

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年黑龙江哈尔滨第十二中学高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

    A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。
    B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
    E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
    F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
    G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
    请完成下列填空：
    ⑴正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）                          。   
    ⑵用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是          ，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是                              。
    ⑶滴定中可选用的指示剂是      ，滴定中，目光应注视___             __ 。
    ⑷某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　            　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　mol/L。

     

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