练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．根据物质的组成和性质可对物质进行分类．
    （1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：
    ①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2  ⑤Na2O2
    （2）⑤中阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    分析 （1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，
    水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，
    金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，
    两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；
    （2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气．

    解答 解：（1）水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的酸为H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；
    水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成的碱为：KOH、NaOH；
    故答案为：H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3；KOH、NaOH；
    （2）⑤Na2O2中是钠离子和过氧根离子构成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：1，呼吸面具中用⑤Na2O2作为O2来源的原理是过氧化钠和二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2：1；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    点评 本题考查物质的分类方法，化学方程式书写，题目难度不大，注意把握相关概念的理解应用，掌握基础是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol；②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol．下列说法正确的是（　　）
    A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol
    B．反应①中的能量变化如图所示：
    C．根据②推知反应CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ/mol
    D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．根据图填空：
    （1）反应物是A、B；生成物是C．
    （2）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25T2
    水的离子积常数1×10-141×10-12
    试回答以下问题：
    （1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
    （3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
    （4）已知25℃时：
    难溶物Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2
    Ksp8.0×10-168.0×10-381.0×10-17
    用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为[2.7，6）时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3   lg3=0.48）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于铁与稀硫酸反应的叙述不正确的是（　　）
    A．属于置换反应
    B．属于氧化还原反应
    C．属于离子反应
    D．1molFe参加反应失去的电子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g•mL-1），所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（　　）
    A．所得溶液的质量分数：w=36.5c/1000
    B．36.5 gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4L
    C．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1
    D．所得溶液中含有NA个HCl分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是cd（填字母代号）．
    a．降低温度　   b．加入催化剂　  c．缩小容器体积　  d．增加H2的浓度　  e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．温度升高平衡常数变小（填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②平衡时n（CH3OCH3）=1.75，平衡时CO的转化率为75%．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是DE（填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图1，2回答：

    （1）压强 P1比P2小（填“大”或“小”）；
    （2）（a+b）比（c+d）小（填“大”或“小”）；
    （3）温度t1℃比t2℃高（填“高”或“低”）；
    （4）正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．6.32g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
    （1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂．
    （2）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？
    （3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案