Question

（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。

①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　，

该功能陶瓷的化学式为　　　；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　种。

（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　　。

 

Answer 1

（1）a（1分）（2）①2（1分）BN（1分）　②3（1分）　（3）16mol（2分）

【解析】

试题分析：（1）a．同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确；b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故错误；c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故错误；d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故错误；故选a；

（2）①B的原子半径比N大，因而结构示意图中大球代表B原子，B原子个数=8×+1＝2，N原子个数=1+4×=2，该晶胞中N原子和B原子个数之比=2：2=1：1，所以其化学式为BN。

②同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。

（3）在该化合物中N与H之间含有3个σ键，另外N与Zn之间含有配位键，所以1mol该配合物中含有σ键的物质的量为1×4＋3×4＝16mol。

考点：考查原子杂化方式、电负性、第一电离能、配位键、晶胞的计算等