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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

18g D2O含有的电子数为10NA

1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol;

7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA

28g 硅晶体中含有2NA个Si—Si键

200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子数的总和是NA

在常温常压下,0.1mol铁与0.1molCl2充分反应,转移的电子数为0.3NA

标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

A①③⑤⑧ B②④⑥⑦ C③⑤⑥⑩ D⑤⑧⑨⑩

【答案C

【解析】

试题分析:D2O的摩尔质量为20g·mol1,18g重水的含有电子的物质的量为18×10/20mol=9mol,故错误;2Na2O2+2H2O=4NaOHO2,过氧化钠既是还原剂又是氧化剂,有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol,因此1mol过氧化钠参加反应,转移电子1mol,故错误;石墨中一个碳原子被3个环共有,一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2,12g石墨烯中含有的碳原子为12/12mol=1mol,因此12g石墨烯中含有六元环的个数为0.5NA,故正确;SO3标准状况下,不是气体,故错误;过氧化钠的阴阳离子个数比为1:2,1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol,7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为7.8×3/78mol=0.3mol,故正确;硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键,28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为28×2/28mol=2mol,故正确;硫酸铁属于强酸弱碱盐,Fe3+要水解,因此两离子的物质的量应小于1mol,故错误;2Fe+3Cl2=2FeCl3,根据量的关系,氯气不足,0.1mol氯气参加反应转移电子0.1×2mol=0.2mol,故错误;2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,分子物质的量应小于1mol,故错误;6.4g是硫原子的质量,因此硫原子的物质的量为6.4/32mol=0.2mol,故正确,因此选项C正确。

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4)若反应③生成标准状况下的11.2L氧气,则转移电子数为 _____

5)反应②中所得混合气体的平均摩尔质量是 ____________ 。(保留三位有效数字)

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(1)镓的基态原子的外围电子排布式是_______________

(2)镓与钾、钙元素的第一电离能从大到小依次为_________________________,与其在同一周期的砷、硒和溴的电负性从大到小依次为_______________。(填元素符号)

(3)此晶胞中所含的砷原子(白色球)个数为_______,与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为___________,镓采取的杂化方式为________________

(4)与镓同主族的元素硼形成的最高价氧化物对应水化物化学式为_____________________,其结构式为_____________,硼酸是_______元酸。

(5)若砷和镓两元素的相对原子质量分别为a,b,GaAs晶体结构图中相距最近的两个原子的距离为dnm,晶胞参数为________cm,NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶体的密度为________g/cm3

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(1)“550℃焙烧”的目的是______________________

(2)“浸出液”的主要成分是_____________________

(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________________

(4)“净化除杂1”过程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用离子方程式表示);再升温至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5,“滤渣1”主要成分的是

_____________________

(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L,则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

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A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④

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3300℃时,2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v = k·cn(ClNO)测得速率和浓度的关系如下表:

n =____________k =__________________(注明单位)

4)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A

①该反应的ΔH ____________0(“>”“<”“=”)

②反应开始到10minNO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)

T2时该反应的平衡常数K=____________

5)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则ABC三状态中,NO的转化率最大的是____________点,当n(NO)/n(C12)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是DEF三点中的____________点。

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