Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
• B、c（H⁺）=1×10^-7 mol?L^-1的溶液一定是中性溶液
• C、0.2 mol?L^-1 醋酸溶液中的c（H⁺）是0.1 mol?L^-1 醋酸溶液中的c（H⁺）的2倍
• D、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、Kw只有温度有关；
B、溶液呈酸碱性的实质是溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小；
C、弱酸在溶液中存在电离平衡；
D、在稀溶液中用pH来表示其酸碱性的强弱．

解答： 解：A、Kw只有温度有关，温度不变Kw不变，所以常温下，无论是纯水，还是酸、碱、盐的稀溶液中，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故A正确；
B、溶液呈酸碱性的实质是溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小，c（H⁺）=1×10^-7 mol?L^-1的溶液不一定是中性溶液，若温度高于常温，则为碱性，故B错误；
C、弱酸在溶液中存在电离平衡，浓度越大电离程度越大，所以0.2 mol?L^-1 醋酸溶液中的c（H⁺）小于0.1 mol?L^-1 醋酸溶液中的c（H⁺）的2倍，故C错误；
D、在稀溶液中用pH来表示其酸碱性的强弱，当浓度大于1mol/L时，一般不用PH表示其酸碱性的强弱，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了Kw的影响因素、溶液酸碱性的判断、弱电解质的电离等，侧重于基础知识应用的考查，题目难度不大．