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    3．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
    （1）X位于元素周期表中第三周期IA族；W的基态原子核外有2个未成对电子．
    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是Si（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
    （4）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1．

    分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的电负性在同周期主族元素中最大，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则其质子数为18-10=8，故W为O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于氧，所以X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na，故Y为Si；Z的电负性在同周期主族元素中最大，则Z为第ⅤⅡA族元素，原子序数大于Si，所以Z为Cl元素．
    （1）X为Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W为O元素，核外电子排布为1s22s22p4，原子核外有2个未成对电子，故答案为：三、IA；2；
    （2）X的单质为钠，属于金属晶体，但其熔点比较低，Y的单质为晶体硅，属于原子晶体，熔点很高，故熔点较高的是Si，由于非金属性Cl＞Br，故氢化物稳定性HCl＞HBr，
    故答案为：Si；HCl；
    （3）Y与Z形成的化合物为SiCl4，和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，应生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式是：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
    故答案为：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl；
    （4）Y是硅元素，因为SiH4+2O2═SiO2+2H2O～8e-，所以，当有1mol电子转移时，参加反应的SiH4为$\frac{1mol}{8}$，则1molSiH4反应时，放出热量为190.0kJ×8=1520.0 kJ，其热反应方程式为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1，
    故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0 kJ•mol-1．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，有利于学生对基础知识的巩固，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等      b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的平均相对分子质量不变         d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温  b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H2加压  e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇
    ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A．c（H2）减少                    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
    （3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：
    M
    T
    （1）T离子的结构示意图；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
    M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
    （2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
    A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
    B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
    C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
    （1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84g•mL-1）5.4mL．
    （2）下面是某学生的操作过程：
    a．检查容量瓶是否漏水；
    b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
    c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
    d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
    e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
    f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
    g．在容量瓶上贴上标签待用．
    按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
    ①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；
    ②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4；
    ③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯；
    ④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．；
    ⑤，．
    （3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还可能有量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是元素周期表中短周期部分，图中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题．

    （1）只由A、D、F三种元素组成的一种物质是HCHO（填化学式）
    （2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子式为CH4，这种化合物含极性键．（填“极性”或“非极性”）
    （3）由上表元素中的两个原子形成的10e-阴离子的电子式为．
    （4）C元素在周期表中的位置为：第三周期IA族，Fe元素在周期表的位置为：第三周期第Ⅷ族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
    B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C．Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol．
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子检验正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
    B．加入BaCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明溶液中含有SO42-
    C．加入NaOH溶液，加热产生无色刺激性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
    D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
    请回答下列问题：
    （1）C的气态氢化物的电子式为．
    （2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
    （4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．

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