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    现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：

    CO2(ｇ)+H2 (ｇ)CO(ｇ)+H2O(g)，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：[H2]=[CO2]=amol 乙：[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是

    A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江、吉林省两省六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题：

    （1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是______________，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_________。（以NA表示阿伏加德罗常数的值）

    （2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_____________，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。

    （3）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为______________________。

    （4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则实验室制取气体C的反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省杭州市五校高一上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钚(Pu)是一种放射性元素，是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是

    A. 与互为同位素 B. 原子核外有94个电子

    C. 原子核中有94个中子 D. 与为两种不同核素

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

    A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变

    C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。

    A． pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

    B． pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

    C． pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

    D． pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H ＜0，下列说法正确的是( )

    A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温下都一定发生反应

    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

    D．任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    将0.5 mol/LNa2CO3溶液与a mol/L NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是

    A．c（Na+）＞2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

    B．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

    C．若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a>0.5

    D．若c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3），则可确定a=0.5

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

    已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂

    ②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—

    ⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式： ；

    ⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 ；

    ⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 ；

    ⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    ①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；

    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    ③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 ；

    ⑸根据有关国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。

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