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    17．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（　　）
    A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

    分析 加入铝粉能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：加入铝粉能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，
    A．碱溶液中不能大量存在Mg2+，且酸溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；
    B．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B不选；
    C．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
    D．碱溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
    （1）乙醇的官能团名称是羟基
    （2）乙酸的官能团的名称是羧基
    （3）除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液（填试剂名称）
    （4）乙酸能发生酯化反应．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、醋酸和乙醇．请写出该反应的化学方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
    现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL；
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓
    度偏高的是BCF；
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
    ①根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g；
    ②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）
    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
    B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2
    C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO
    D．AlON和CO的化学键类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．不能用胶体的知识解释的现象是（　　）
    A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
    B．尿毒症患者使用血液透析治疗
    C．明矾净水
    D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色

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    2．常温下，将200mL 5×10-3mol•L-1 NaOH溶液与100mL 2×10-2mol•L-1 NaOH溶液混合后，溶液的c（OH-）为10-2mol/L，c（H+）为10-12mol/L，pH为12．

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    6．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol•L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol•L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.02mol•L-1，则平衡时HI的浓度（mol•L-1）是（　　）
    A．0.08B．0.04C．0.032D．0.036

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    3．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
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    ③石蜡油沸点高于250℃
    ④苯甲醇沸点为205.3℃
    实验步骤如下：
    ①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行，加热回流约40min；
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．然后用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，然后分液，将水层弃去，所得醚层进行实验步骤③；
    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶中，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞；将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式，继续升高温度并收集205℃～206℃的馏分得产品A；
    ④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．

    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗（仪器名称）．
    （2）步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸，醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生的原因．
    （3）步骤③中无水硫酸镁的作用是吸收水分，锥形瓶上要加塞的原因是防止乙醚挥发与空气混合，发生爆炸，产品A为苯甲醇．
    （4）步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为水浴加热；蒸馏得产品A的加热方式是石蜡油油浴加热．
    （5）步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为重结晶．
    （6）步骤④中的抽滤又叫减压过滤，装置如图3所示．其中抽气泵接自来水龙头的作用是起抽气作用，使吸滤瓶、安全瓶中压强减小，便于过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产氯气、烧碱、氢气为基础的工业体系．
    （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
    A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡     B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
    C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡     D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
    （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
    成    分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
    质量分数/%15～2015～205～1030～4010～15
    为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

    装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动；．
    装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶物质．
    装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
    用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．

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