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    【题目】冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空受紫外线辐射时产生Cl·原子，并能发生下列反应：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列说法不正确的是(　　)
    A.反应过程中将O3转变为O2
    B.Cl是总反应的催化剂
    C.氟氯甲烷是总反应的催化剂
    D.Cl起分解O3的作用

    【答案】D
    【解析】分析题给信息，总反应为O3＋O·=2O2 ， Cl·参与反应，但反应前后的质量不变，说明Cl·起催化剂的作用(ClO·是中间产物)，反应的结果是将O3转变为O2。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
    A.烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH﹣+HCO ═H2O+CO2↑
    B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
    C.向H2O中加入少量Na2O2 ， 产生无色气体：2Na2O2+2H2O═O2↑+4OH﹣+4Na+
    D.向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶液，溶液变为黄色：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根据图象所得下列结论正确的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

    A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL﹣1
    B.图中x点的坐标为（100，6 ）
    C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
    D.把0.1 molL﹣1的NaCl换成0.1 molL﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1

    （1）已知： △H2=－283 kJ·mol－1

    △H3=－242 kJ·mol－1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式：________________

    （2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

    ①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是________________

    ②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数 K=_________。

    （3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度 （molL－1）变化如下表所示：

    0min

    5min

    10min

    CO

    0.1

    0.05

    H2

    0.2

    0.2

    CH3OH

    0

    0.04

    0.05

    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．
    实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0molL﹣1硫酸；③2.0molL﹣1NaOH溶液．
    由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
    ①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0molL﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
    ②过滤．
    ③ ．
    ④过滤、洗涤．
    ⑤ ．
    ⑥蒸发浓缩．
    ⑦冷却结晶．
    ⑧过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
    A.Na+? K+? OH﹣?? Cl﹣
    B.Na+?? Cu2+?? SO ?? NO
    C.Mg2+? Na+ ?SO ? Cl﹣
    D.Ba2+?? HCO ? NO ? K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
    （4）该小组用如图装置进行探究：

    步骤

    操作及现象

    解释或结论

    ①

    关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化

    溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到

    ②

    停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间

    该操作的目的

    ③

    更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

    乙瓶中发生的化学反应方程式为


    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氮的固定作用的是

    A. N2和H2一定条件下反应制取NH3 B. 硝酸工厂用NH3氧化制取NO

    C. NO遇空气转化为NO2 D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验和分析正确的是（ ）
    A.无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl﹣或SO
    B.无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO
    C.用CCl4萃取碘水中的碘，下层呈紫红色
    D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO

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