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    【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)

    A. 该反应的还原剂是Cl-

    B. 反应后溶液的酸性明显增强

    C. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子

    D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

    【答案】B

    【解析】根据图像可知，随着反应的进行，N2的量逐渐增加，则N2为生成物，NH4+为反应物；NH4+→N2是氧化过程，则还原过程为：ClO-→Cl-。根据化合价升降守恒配平，可得氧化还原反应方程式：3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。A、由方程式可知还原剂为NH4+，故A错误；B、反应生成H+，溶液酸性增强，故B正确；C、氮元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，故C错误；C、由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故D错误。故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
    A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
    B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
    C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
    D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（ ）

    A.氢化物稳定性：X＞Y
    B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Y
    C.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
    D.干燥的W单质具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．


    （1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称为 ．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 ．
    （3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是；如图2所示抽滤完毕，应先断开橡皮管．
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3 mol．产品中苯甲酸质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：
    （1）化学键断裂需要（填“释放”或“吸收”）能量；
    （2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共kJ；
    （3）该反应的反应物的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反应产物的能量，所以该反应是（填“放热”或“吸热”）反应；
    （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
    A.该有机物的分子式为C19H22O3
    B.该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内
    C.能发生加成反应、取代反应、水解反应
    D.能与Na、NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图（电解液不参与反应）．下列说法正确的是（ ）
    A.Pb与电源的正极相连
    B.ZnC2O4在离子交换膜右侧生成
    C.正极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+
    D.标准状况下，当11.2 L CO2参与反应时，转移0.5mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为d，在相同条件下，X的相对分子质量是

    A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    （1）通过实验I可以证明___________________。

    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

    （3）探究结果为__________ 。

    （4）反应的离子方程式为__________。

    【答案】 水不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

    【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
    (2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
    (3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
    (4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

    点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】（1）己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

    （2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

    （3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______L。

    （4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。

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