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    如图所示，电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液。则A、B、C分别为

    A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸                B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液     D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
    D
    由题意电流表G发生偏转，说明形成了电流，该装置为原电池装置，又A极质量增加，B极质量减少，即可得B电极为负极，A电极为正极；在原电池中通常负极的活动性比正极的活动性强，且负极能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
    A错，该原电池装置中A极质量减少，B极质量不变；
    B错，该原电池装置中A极质量不变，B极质量减少；
    C错，该原电池装置中A极质量减少，B极质量增加；
    D正确，其电极反应式为：A极(正极)：2Ag++2e—= 2Ag，A极质量增加；B极（负极）：Fe—2e—= Fe2+；B极质量减少；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是


    A．锌为负极，发生氧化反应
    		B．氢离子在负极得电子
    		C．铜为负极，铜片上有气泡产生
    		D．电子从铜极经导线流向锌极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图所示装置，下列叙述中正确的是
    A．铜是负极，锌片上有气泡产生
    B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
    C．电流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在铜片表面得电子被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是
    A．Zn | H2SO4(稀) | CB．Cu | 酒精 | Ag
    C．Zn | CCl4 | CuD．Fe | H2SO4(稀) | Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是
    A．锌是正极，铜是负极B．电子经导线有锌流向铜
    C．电流沿导线有锌流向铜D．H+在溶液中向锌片移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

    （1）装置I中能量的转化形式是         。导线上电子定向移动方向从    极到    极。其电极反应式                              。
    （2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液。则发生氧化反应的电极是     和     。检验X电极反应产物的方法是                         。
    若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则       （填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式                                                                 。
    （3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化
           g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有     L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl2溶液计算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过—段时间工作后，下列说法正确的是
    A．锌片是正极，铜片是负极B．电子是从锌片通过导线流到铜片上
    C．溶液中H+移向锌片被还原成H2D．电解液的pH逐渐变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

    （1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同           （填“是”或“否”）；
    （2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。

    （3）实验②中电流计指针偏向        电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为                             ；
    （4）实验④中铝为      极（填“正”或“负”），其电极反应式为                             。

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