【题目】按要求回答下列问题:
（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）
B、C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是______________；
②互为同系物的是_________________；
③互为同素异形体的是__________；
④互为同分异构体的是_____________；
（2）梯恩梯（TNT）结构简式为____________________________；
（3）某有机聚合物物结构为
，试回答下列问题：
①有机物名称是___________________，链节为______。
②实验测得该高聚物的相对分子质量（平均值）为52000，则该高聚物的聚合度n为________。
（4）
①有机物名称是__________________________。
②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种。
（5）某物质结构如图所示，分子式为_________________；该物质可以与下列_____（填序号）发生反应。
A．酸性KMnO4溶液 B．氢气
C．溴水 D．NaOH溶液
【答案】D A B C 
聚苯乙烯 
500 2,3, 4,4—四甲基己烷 4 C15H22O2 ABCD
【解析】
(1). 质子数相同、中子数不同的原子或同一元素的不同核素互为同位素；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物；组成元素相同、结构和性质不同的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
(2). TNT是三硝基甲苯的俗称；
(3). 由结构简式可知该有机物为聚苯乙烯，高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节；根据聚苯乙烯的相对分子质量为104n来确定n的值；
(4). 该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行解答；利用加成反应特点还原C=C，相邻碳原子上都含有H原子的碳原子间可以还原C=C；
(5). 根据物质的结构简式判断其分子式，该有机物中含有碳碳双键和羧基两种官能团，据此判断其可能发生的反应。
(1). ①. 35C1和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：D；
②. CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）结构相似、分子组成相差15个“CH2”原子团，互为同系物，故答案为：A；
③. C60和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：B；
④. 
和
分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故答案为：C；
(2). TNT是三硝基甲苯的俗称，可由甲苯发生硝化反应制得，其结构简式为：，故答案为：；
(3). ①.由结构简式
可知该有机物为聚苯乙烯，高分子化合物中重复出现的结构单元叫链节，则聚苯乙烯的链节为
，故答案为：聚苯乙烯；；
②. 聚苯乙烯的相对分子质量为104n，所以104n=52000，n=500，故答案为：500；
(4). ①. 该有机物为烷烃，其分子中最长碳链含有6个C原子，主链为己烷，编号时必须满足取代基的编号之和最小，即从距离取代基最近的一端开始编号，该有机物应该从左端开始编号，在2、3号C原子上各含有1个甲基，在4号C原子上含有2个甲基，该有机物名称为：2,3,4,4-四甲基己烷；故答案为：2,3,4,4-四甲基己烷；
②. 根据加成反应的特点还原C=C，相邻碳原子上都含有H原子的碳原子间可以还原为C=C，如图
所示的5个位置可以还原为C=C，其中位置1、5相同，则原来烯烃的结构可能有4种，故答案为：4；
(5). 由该有机物的结构简式可知，其一个分子中含有15个碳原子、22个H原子和2个O原子，则分子式为C15H22O2，该有机物所含的官能团为碳碳双键和羧基，含有碳碳双键的物质可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以和氢气或溴水发生加成反应，含有羧基的物质可以和氢氧化钠溶液发生中和反应，故答案为：C15H22O2；ABCD。
赢在课堂名师课时计划系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列转化过程中，氮元素化合价升高的是（ ）
A.雷雨条件下大气中的N2转变为HNO3
B.高温高压和Fe催化条件下工业合成NH3
C.蓝藻等原核生物将N2转变为铵盐
D.化肥NH4HCO3在使用中分解为NH3
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【题目】将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中铝的质量分数为34.7%
D. V = 2.24
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【题目】向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS－、S2－)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出)。下列说法不正确的是
A. X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH，可计Ka1(H2S)
B. Y点对应溶液中c(Na＋)与含硫各微粒浓度的大小关系为：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C. X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X > Y
D. 已知NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是Cu2＋＋HS－=CuS↓＋H＋
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【题目】氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。
（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
①c过程的反应的离子方程式______，e过程中的离子方程式为 _______。
②d过程所观察到的现象为：____，原因： ____，b过程的离子方程式：______。
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【题目】某烷烃在氧气中完全燃烧,生成物先通过浓硫酸，再通过碱石灰，如果生成物完全全被二者吸收，浓硫酸增重27g，碱石灰增重44g。该有机物的化学式为
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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【题目】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
(1) 化学上采用NH3处理NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。
已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=－177kJ/mol
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=－1253.4kJ/mol
则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。
①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。
②T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。写出总反应化学方程式：_____________。
②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)∶m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是__________。
(4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性原子将NO3-还原为N2，工作原理如题图所示。若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO3-的物质的量为_____mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液变为蓝色 | 金属铁比铜活泼 |
B | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝不滴落下来 | 氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
C | 常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性：HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液 | 未出现光亮银镜 | 蔗糖未发生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是
A．反应达平衡时N2的转化率为10%
B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1
C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
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