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    【题目】适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是

    A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

    【答案】C

    【解析】

    试题分液漏斗是用来分离互不相溶的液体，乙酸和乙醇会互溶，A错；氯化钠能溶解在水中，B错；水和花生油互不相溶，C对；碘能溶解在四氯化碳中，D错。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）

    ①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．

    ②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________

    （2）某温度下，纯水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)=______________mol/L; 若温度不变, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,则溶液的c (H+)= _________________mol/L.

    （3）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：

    已知：I.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8%，核磁共振氢谱峰面积之比为2︰1；

    Ⅱ.

    (1)A的顺式异构体的结构简式为___________。D的系统名称是___________。

    (2)反应②的条件是___________，依次写出①和③的反应类型：___________、___________。

    (3)写出F→G过程中第一步反应的化学方程式：_________________________________。

    (4)G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：________。

    (5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式：___________。

    (6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B__。合成路线流程图示如：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是

    A. 实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B. 0.1 mol·L－1HA的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1

    C. 实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol·L－1

    D. 实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

    A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

    B. 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

    C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

    D. 乙烯和苯都能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填充表格_____

    物质

    指定的微粒（个）

    质量（m）（g）

    物质的量（n）（mol）

    摩尔质量（M）（g/mol）

    O2

    0.2

    S

    1.204×1023

    Na2CO3

    53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．

    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1

    ①该反应在常温下_______自发进行(填“能”与“不能”)；

    ②一定温度和压强下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）

    a．容器中的压强不变

    b.1mol H﹣H键断裂的同时断裂2mol H﹣O

    c．c（CO）=c（H2）

    d．密闭容器的容积不再改变

    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：

    实验组

    温度

    ℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    ①

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    ②

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    ③

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①该反应为_________（填“吸”或“放”）热反应；实验②条件下平衡常数K=___________。

    ②实验①中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为V(CO2)=____________（取小数点后两位）

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3H(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJmol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 下列措施中能使c （CH3OH）增大的是_____________．

    A.升高温度

    B.充入He(g)，使体系压强增大

    C.将H2O(g)从体系中分离出来

    D.再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列说法正确的是（ ）

    A. 石油属于可再生矿物能源 B. 石油主要含有碳、氢两种元素

    C. 石油的裂化是物理变化 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。

    回答下列问题

    （1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

    在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。

    （2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

    （3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

    （4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.

    结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。

    （5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。

    A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸

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