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为验证淀粉水解可生成还原性糖,进行了下列实验,该实验中操作步骤的排列顺序正确的是(  )
①取少量淀粉加水制成溶液; ②加热煮沸; ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液; ④加入几滴稀H2SO4加热; ⑤加入碱液中和并呈碱性.
A、①④②③⑤
B、①④⑤③②
C、①②④⑤③
D、①⑤③②④
考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计,绿色化学
专题:
分析:根据葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的条件,实验操作步骤中的先后顺序,进行解答.
解答: 解:淀粉水解的实验的步骤为:取少量纯淀粉加适量水配成悬浊液;在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却;由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖,与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应,须在碱性条件下,所以,在冷却后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液溶液,加碱中和至碱性,水浴加热.其实验结果有砖红色沉淀产生.所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为:①④⑤③②.
故选B.
点评:本题考查了新制Cu(OH)2悬浊液试剂与葡萄糖发生氧化反应的条件,注意该操作的前后顺序.题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称.由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”,下面有关生物质能的说法,不正确的是(  )
A、利用生物质能就是间接利用太阳能
B、生物质能是可再生的能源
C、生物质能是解决农村能源的重要途径
D、生物质能的缺点是严重污染环境

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科目:高中化学 来源: 题型:

医学界通过用放射性14C标记的C60,发现C60的羧酸衍生物在特定条件下课断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病,关于14C的下列说法中正确的是(  )
A、14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同
B、14C原子与14N原子所含中子数相同
C、是C60的同素异形体
D、与12C、13C是碳元素的三种同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:

按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是(  )
A、单质的还原性
B、阳离子的氧化性
C、单质的密度
D、单质的熔点

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时饱和石灰水的密度为ρ(g?Cm-3),其pH=12,则25℃时氢氧化钙的溶解度为(  )
A、
0.74
1000ρ-0.74
g
B、
0.37
1000ρ-0.37
g
C、
37
1000ρ-0.37
g
D、
74
1000ρ-0.74

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列表示化学反应的离子方程式正确的是(  )
A、将过量SO2气体通入氨水中:SO2+2NH3+H2O═2NH 4 ++SO32-+H2O
B、向FeI2溶液中通入足量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2═2Ee3++I2+4Cl
C、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe3++3NO3-+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是(  )
A、互为同位素
B、是七种氢元素
C、电子数相同
D、HD和H2均是单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体,一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化.若从t2开始,每个时刻只改变一个且不同的条件,物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b.下列分析不正确的是(  )
A、0-t1时,v(Y)=
0.06
t1
mol/(L?min)
B、t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂
C、该反应的正反应为放热反应
D、该反应中Z一定为产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe3+和Cl2氧化性强弱比较实验,实验过程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10ml)中通入Cl2,当B的溶液变黄时,停止通气.
Ⅱ.打开活塞b,使约2ml的溶液流入D试管中,检验取出溶液中的离子.
Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体.
Ⅳ.更新试管D,重复过程Ⅱ,检验取出溶液中的离子.
(1)棉花中浸润一种溶液,目的是
 

(2)实验室最常用的方法制备氯气的离子方程式为
 

(3)过程Ⅳ检验是否有Fe2+生成,其灵敏方法之一是:取少量D中溶液于试管中,滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液,会产生蓝色的铁氰化亚铁沉淀,写出该反应的离子方程式
 

(4)该小组对SO2、Fe3+和Cl2氧化性强弱比较,过程Ⅰ期望达到氧化性
 
的结论(用“>”“=”“<”表示SO2、Fe3+和Cl2 谁的氧化性大于谁,下同);过程Ⅲ期望达到氧化性
 
的结论.
(5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe3+和Cl2氧化性强弱关系的是
 

 过程Ⅱ中检出离子过程Ⅳ中检出离子
既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
有Fe3+ 无Fe2+有SO42-
有Fe2+ 无Fe3+有Fe2+
(6)将B中的FeCl2 溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2(标准状况下),若溶液中有
1
2
的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
 

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