练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，制造出纳米级金刚石粉末。下列说法错误的是

        A．纳米级金刚石粉末属于胶体             B．制造过程元素种类没有改变

        C．金属钠在反应过程中被氧化             D．该反应是置换反应


    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于                           的说法正确的是

    A、所有原子可能都在同一平面上         B、最多只可能有9个碳原子在同一平面

    C、有7个碳原子可能在同一直线         D、只可能有5个碳原子在同一直线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

        A．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

        B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱

        C．非金属元素之间只能形成共价化合物

        D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、

        C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

        A．C电极为电解池的阳极

        B．Cu电极附近OH—浓度增大

        C．Na+移向Pt电极

        D．Pt电极上有O2生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式不能正确解释实验事实的是

    A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+

    B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2O HCO3－+OH－

    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－ 3Fe2++2NO↑+4H2O

    D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：

    3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是

        A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

        B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为

    0．1  mmol·L－l

        C．Fe3+不能提高乙酸降解速率

        D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的

    降解速率依次减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

    D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

    (1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是          (填字母编号)。

        A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

        B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

        C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

        D．当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

        (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

        已知：C(s)+O2(g)==CO(g)   H=-Q1 kJmol-1

              C(s)+ O2(g)==CO2(g)    H=-Q2 kJmol-1

              S(s)+O2(g)==SO2(g)     H=-Q3 kJmol-1

    则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g)   H=           。

        (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

    700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是          (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于             。

        (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为               。

        若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为           L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案