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    有机物W（）常用于合成维生素类药物。下列与W相关说法正确的是

    A．分子式为C6H9O3

    B．分子中含有2种官能团

    C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子

      D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

    （1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为                  。

    A．加催化剂同时升高温度    B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N2     D．降低温度同时增大压强

    （2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量________，若升高温度，则该反应的平衡常数________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）在如图中画出在t1 、t2时刻条件改变后的图象(其他条件不变)。

    t1：增大NO的浓度       t2：降低温度

    （4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知放应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法正确的是

        A、低温下能自发进行                    B、高温下能自发进行

        C、低温下不能自发进行，高温下能自发进行D、任何温度下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)  △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

    A．①②④         B．①④⑥          C．②③⑥          D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知： C(s)＋O2(g) === CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ/mol

             2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)   ΔH＝－566 kJ/mol

             TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g)   ΔH＝+141 kJ/mol

          则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)   ΔH＝                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

    (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为 。

    (2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：

    ①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

    (3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，

    在一定压强下测得如下数据：

    ①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。

    ②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水与人类文明的发展密切相关，下列说法正确的是

    A．4 ℃时，纯水的pH＝7

    B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

    C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

    D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH4NO3晶体。

        (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）　　　　　　　。 

        (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

    A.水解反应为吸热反应          B.水解反应为放热反应

    C.NH4NO3溶于水时放出热量       D.NH4NO3溶于水时吸收热量

        (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知铅蓄电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO4  + 2H2O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是

       A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极   

       B．放电时PbO2作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少

       C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH2SO4 产生     

       D．充电时阳极中PbSO4 被还原为PbO2

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