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    4．下列误差偏大的是（　　）
    A．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
    B．转移到容量瓶过程中，有少量溶液溅出
    C．转移后未洗涤小烧杯和玻璃棒
    D．定容时仰视刻度线

    分析 根据实验操作对c=$\frac{n}{V}$产生的影响进行分析，详细情况见解答．

    解答 解：A、未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液体积偏小，浓度偏高，故A正确；
    B、转移过程中有少量液体溅出，造成溶质损失，浓度偏低，故B错误；
    C、没有洗涤烧杯和玻璃棒，使得溶质减少，浓度偏低，故C错误；
    D、定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液步骤及误差分析，题目难度不大，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，多积累误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是（　　）
    错误原因分析及改正
    AFeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
    2Br-+Cl2═Br2+2Cl-    		还原性强弱：Fe2+＞Br-；
    改正：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    B除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气．
    C用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液．指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点．指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点．
    D双原子分子一定是非极性分子双原子分子有可能为单质或化合物分子；
    改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某盐A有3种元素组成，易溶于水．将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O．将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F．请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：NH4NO2； B的电子式：．
    （2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
    （3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
    （4）判断盐F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；设计实验方案确定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生沉淀，则含有NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与m之间的关系可确定是否含有NH4NO3；若无沉淀，则只有NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是（　　）
    A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液
    C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质含氮量最高的是（　　）
    A．硫铵B．碳铵C．硝铵D．尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从g口进． 
    （4）现需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
    （5）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒转摇匀  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （6）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4g，该同学应称量10.0g NaOH．

    （7）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒               ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，不需要使用的仪器和用品有②（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．
    （2）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是AB（填字母）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶    B．转移过程中有少量溶液溅出
    C．容量瓶洗净后未干燥          D．定容时俯视刻度线
    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）AC
    A．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
    B．使用容量瓶前检查它是否漏水
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
    （4）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
    ①用托盘天平称量10g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水
    至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是A（填序号）
    A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意规格，72g      D．500mL，42g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    C．钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
    ①第二主族元素的单质从上到下，失电子能力减弱
    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
    ⑤还原性：S2-＞Cl-＞Br-
    ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
    A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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