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    18．下列判断正确的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是+7
    C．晶体中一定存在化学键
    D．正四面体分子中键角只能是109°28′

    分析 A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    B．氟元素没有正价；
    C．稀有气体为氮原子分子，分子间通过分子间作用力形成分子晶体；
    D．白磷是正四面体结构，但是键角60°．

    解答 解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以P元素第一电离能大于S元素，故A正确；
    B．氟元素只有负价，没有正价，故B错误；
    C．稀有气体为分子晶体，不存在化学键，故C错误；
    D．白磷是正四面体结构，但是键角60°，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题为综合题，考查了第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、化学键、键角等知识点，题目难度中等，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，注意一般规律中的异常现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4kJ/mol．恒容时，体系中各物质浓度随时向变化的曲线如图所示：a．在1L容器中发生反应，前20min内v（NH3）=0.050 mol•（L•min）-1，放出的热量为47.2 kJ．
    b.25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去．c．时段III条件下反应的平衡常数表达式为$\frac{0．{5}^{2}}{0.7{5}^{3}•0.25}$（用图中数据表示，不计算结果）．

    （2）硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂的作用下发生如下反应：
    ①4NH2（g）+5O2（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol主反应
    ②4NH2（g）+3O2?2N2（g）+6HO（g）△H=-1268kJ/mol副反应
    a．由反应①②可知反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的反应热△H=+181.5 kJ/mol
    b．反应①在一定条件下能（填“能”或“不能”）自发反应，理由是△H＜0且是混乱度增大的反应．
    （3）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池如图所示．则图中A为负极（填“正极”或“负极”），电极反应方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （4）NH3与N2H4都具有还原性，可以与其他强氧化剂反应，例如在一定条件下，氨可以被双氧水氧化为游离态氮，写出该反应的化学方程式2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，由此可得出的结论是（　　）
    A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：4：1
    B．该有机物分子中C、H原子个数比为1：4
    C．该有机物中必定含有氧元素
    D．该有机物化学式为CH4O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
    （2）键线式表示的分子式为C6H14；2-甲基-2-丁烯的结构简式为CH3C （CH3）=CHCH3．
    （3）戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．北京奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的是（　　）
    A．浓硫酸和水B．熟石灰和水C．生石灰和水D．氯化钠和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
    ②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
    ④电池放电后，溶液碱性增强．
    A．①②B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：
    1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ①② ③ 
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨     ⑩ 
    （1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）④元素与③元素形成化合物的电子式．
    （4）下列说法正确的是E
    A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
    B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
    D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
    E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
    （5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
    （6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
    ①受酸雨危害最严重的是：C城市；
    ②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
    ③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．催化剂的作用是：加快反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20 mL 0.01 mol•L-1 HA溶液中逐滴加入 0.01 mol•L-1 MOH溶液过程中，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．K点时的溶液：n（A-）=n（M+）=2×10-4 mol
    B．N点时的溶液：2c（M+）=c（A-）
    C．L点时的溶液中一定存在：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．水电离的程度：K＞L＞N

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