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在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+    对于该平衡,下列叙述正确的是

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第三次联合考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

下列说法正确的是:(    )

A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40.69 kJ·mol-1
B.已知MgCO3Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-)=" 6.82" × 10-6
C.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小
D.已知:
共价键
C-C
C=C
C-H
H-H
键能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源:2013届天津市天津一中高三第二次月考化学试卷(带解析) 题型:单选题

下列说法正确的是:

A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B.已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有
c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C.已知:

则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源:2012届高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试(苏教版) 题型:实验题

(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解;其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4===H+HSO4,HSO4===H+SO42
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号);

A.c(Na)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4)
B.c(OH)=c(HSO4)+c(H)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42)
D.c(Na)=2c(SO42)+2c(HSO4)
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式________________;
(5)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO24)=0.029 mol·L-1,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;
(6)如果25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=
-lg 0.11,则0.10 mol·L1的H2SO4溶液中c(SO42)=________mol·L1

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年天津市高三第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是:

A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B.已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有

c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C.已知:

则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1

D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小

 

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科目:高中化学 来源:2013届甘肃省高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:选择题

在0.10 mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:

CH3COOHCH3COO+H+    对于该平衡,下列叙述正确的是(    )

A.加水稀释时,溶液中所有离子的浓度随之减小

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.10 mol·L—1HCl溶液,溶液中c(H+)不变

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

 

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