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【题目】用下列实验方案能达到实验目的的是

A.用图①的装置制取并收集干燥的NH3B.用图②的装置验证乙炔的还原性

C.用图③的装置制取溴苯D.用图④的装置分离COCO2

【答案】C

【解析】

A. 氨气的密度比空气密度小,图中氨气的收集方法不合理,应用向下排空气法收集,A项错误;

B. 乙炔及混有的硫化氢均使高锰酸钾褪色,由溶液褪色,不能说明乙炔的还原性,B项错误;

C. 苯和溴发生取代反应生成溴苯,四氯化碳可吸收挥发出的溴单质,烧杯中吸收尾气且防止倒吸,则图中装置可制备溴苯,C项正确;

D. COCO2混合气体通入氢氧化钠溶液中,CO2会与氢氧化钠反应生成碳酸钠,剩余的CO通过浓硫酸干燥,可将其收集在Y形管所连的上边的球胆中,再将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中,可发生反应生成CO2,将其通过浓硫酸进行干燥,收集在下边的球胆中,但是稀盐酸易挥发,CO2中会混有HCl气体,则用图④的装置不能分离COCO2,可换用稀硫酸实现目的,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

CH3—CH=CH2CH2=CH2的最简式相同

CH≡CHC6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下,11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)

⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法

A.①⑤⑥B.②③④C.③⑤⑥D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于晶体的说法正确的组合是(

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiCNaFNaClH2OH2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键

CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+12O2-相紧邻

(图中Ca2+O2-Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)

SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知p(A)=-lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(

A.a点无ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C.CuSMnS共存的悬浊液中,c(Cu2+)/c(Mn2+)1020

D.CuS悬浊液中加入少量水,平衡向溶解的方向移动,c(S2)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

1ZnO是两性氧化物,ZnONaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________________________________________________

2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:

反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) H1

反应Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) H2

①上图中的冷凝物________(填化学式)。

②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时c(CO)0.3 molL1,反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数K_______________

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________

a.增大ZnO的投料量  b.适当加压  c.将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中,每转移 1 mol 电子,反应放热 174 kJ,则H2_____________

3)测定氧化锌样品纯度:称取0.5000 g样品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,摇匀。量取25.00 mL 该溶液,用0.04000 molL1EDTANa2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2+H2Y2-ZnY2-2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准溶液15.12 mL

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将__________(填偏高偏低不变)。

②样品纯度为___________(保留四位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】迷迭香酸有很强的抗氧化性,对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用,其结构如右图所示。下列叙述正确的是

A.迷迭香酸的分子式为C18H15O8

B.迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应

C.1mol迷迭香酸跟H2反应,最多消耗8mol H2

D.1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应,最多消耗6mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同;甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。

(1)甲同学使用的是_______滴定管,乙同学使用的是________滴定管。

(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净后也没有用待测NaOH溶液润洗,其余操作均正确,这样甲同学测定结果________(偏大、偏小、无影响,下同),乙同学测定结果__________

(3)乙同学选择酚酞作指示剂进行试验,如何来判断滴定终点:____________

(4)甲同学根据三次实验分别记录有关数据如下:

滴定次数

待测氢氧化钠溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理的数据计算c(NaOH)=______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硅作为一种新型能源被广泛开发利用,关于其有利因素下列说法中,你认为不正确的是(  )

A.硅燃烧产物对环境产生的污染,容易得到有效控制

B.Si(s)O2(g)SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol1可知,硅燃烧放出的热量多

C.自然界中硅的贮存量丰富,可以从自然界直接获得单质硅

D.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2I还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I22+I2 = 2I+)。

回答下列问题:

1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____

2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________

3Na2S2O3能水解,则滴定时Na2S2O3溶液应装在_____(填下图中的仪器编号)。请补充润洗该仪器的操作方法:从滴定管____加入35mL所要盛装的溶液,__________,然后,一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞;碱式滴定管轻轻挤压玻璃球),将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

4)某次滴定前滴定管液面如图所示,读数为________mL

5)量取100.00 mL水样经固氧、酸化后,从中取20.00 mL放入锥形瓶,用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为__mg·L1

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