Question

在容积为VK的密闭容器中发生2NO₂   2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量  随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是（   ）
A．有、无催化剂B．温度不同C．压强不同D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式                ，并比较K_800℃  K_850℃（填>、<或=）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=                。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是                    （   ）
A．V正（NO2）=V逆（NO）                B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变              D．气体的密度保持不变

Answer 1

（1）B
（2）   <
（3）
（4）BD

本题考查化学平衡。（1）从图形得出的信息是平衡状态不同，B状态反应速率大于A状态，先达到平衡，A状态的平衡浓度大于B状态，说明从A状态到B状态，平衡正向移动，已知该反应是吸热反应且气体的体积减小，所以升高温度、减小压强能够使平衡正向移动，但是减小压强，反应速率减小，与图形不符，则B选项正确；（2）温度越高，K越大；（3）B条件下从反应开始至达到平衡时间是2秒，△n(NO₂)=0.1mol，则△n(O₂)=0.05mol，体积为V，所以v (O₂)= mol/(L·s)；（4）在方程式是两侧，应该是同时生成或同时消耗，A选项正确；状态是否达到平衡与物质的浓度无关，B选项错误；该反应是纯气体的反应，气体的总质量不变，但物质的量是变化的，所以气体的平均摩尔质量可以作为衡量是否达到平衡的标志，C选项正确；气体的总质量不变，而体积也不变，则密度在任意时刻都不变，D选项错误。