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    已知下列热化学方程式：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

    Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

    Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

    则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为

    A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

    C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上模拟四化学卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

    （1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

    反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

    反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。

    ② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。

    （2） 已知在常温常压下：

    ①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH2 kJ/mol

    ③H2O（g）＝H2O（l） ΔH3 kJ/mol

    则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ/mol

    （3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72?)时，实验室利用下图装置模拟该法：

    ① N电极的电极反应式为 。

    ② 请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式：

    Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

    （4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热ΔH为

    A.－1780kJ/mol B.－1220kJ/mol C.－450kJ/mol D.＋430kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

    Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

    B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

    C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

    A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

    B．0.1 mol/L的硫酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

    C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

    D．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氨水溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列水溶液一定呈中性的是

    A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液

    B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液

    C．pH=7的溶液

    D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（ ）

    A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

    B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快

    C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

    D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高一期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，6NO+4NH3=5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

    （1）在方程式中标出电子转移的方向和数目。6NO+4NH3=5N2+6H2O；

    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量的比为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是

    A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗

    B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗

    C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度

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