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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂属于酯类B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    C．淀粉完全水解的产物是葡萄糖D．纤维素不能发生水解反应

    分析 A．油脂是由高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯；
    B．蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物；
    C．淀粉水解生成葡萄糖；
    D．纤维素水解生成葡萄糖．

    解答 解：A．油脂是由高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯，属于酯类物质，故A正确；
    B．蛋白质是氨基酸缩聚形成的高分子化合物，水解最终生成氨基酸，故B正确；
    C．淀粉水解最终生成葡萄糖，故C正确；
    D．纤维素水解生成葡萄糖，能发生水解，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的性质，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．
    （1）1Br2+2NaI═2NaBr+1I2，该反应中氧化产物是I2．
    （2）2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
    此反应中，氧化剂是H2SO4（浓），所得还原产物为SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分析下列反应：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O，据此作答：
    （1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O
    （2）该反应的氧化产物是K2SO3．
    （3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是2：1．
    （4）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是0.44NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式错误的是（　　）
    A．KClO3═K++Cl-+3O2-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若40g密度为P g•Cm-3cm的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-的物质的量浓度是（　　）
    A．p/400 mol•L-1B．20 p mol•L-1C．1.25 p mol•L-1D．2.5 p mol••L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
    D．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是重要的氮肥，合成原理为：
    N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高压、高压}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列问题：

    （1）写出平衡常数K的表达式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高温度，该反应K值减小，化学反应速率增大，N2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    ①10min内以NH3表示的平均反应速率：0.005mol/（L．min）．
    ②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是AD．
    A．加了催化剂                B．增加NH3物质的量
    C．降低温度                  D．缩小容器体积
    ③第1次平衡的时间为：20-25min，第2次平衡的时间为：35-40min，
    第1次平衡：平衡常数K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （带数据的表达式），
    第2次平衡时N2的体积分数40.9% （保留一位小数）．
    ④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：分离出0.1molNH3，
    达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意图相符的是D．
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P2＞P1）温度对反应的影响催化剂对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响
    图示

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下实验操作正确的是（　　）
    A．
    除去Cl2中的HCl气体    		B．
       淡化海水
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
      实验室制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为第四周期第IA族．
    （2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
    （3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
    （4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：．
    （6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．

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